【题目】星期日,林林的妈妈在煮饭,不一会儿,厨房里飘来阵阵饭菜香味,激发了他探究分子运动的欲望。请你参与探究,并回答下列问题。
(提出问题)分子是不断运动的吗?
(大胆猜想)分子是不断运动的。
(查阅资料)①干燥的氨气不能使无色酚酞变红;②氨气极易溶于水,且能与水反应形成氨水;③氨水能使无色酚酞试液变红。
(进行实验)
实验一:往少量蒸馏水中滴入2~3滴酚酞试液,再向其中滴入几滴氨水,现象是__________;
实验二:如图所示林林仿照课本设计的实验中,可观察到蝴蝶变为_______色,大烧杯中蝴蝶换上了新装。
(实验结论)__________________;
(问题讨论)(1)设计实验一的目的是___________________;
(2)蝴蝶变色的原因是____________________;
(反思)
(1)分子运动的速率与哪些因素有关?请你帮助他继续探究。(只要求提出一种影响分子运动速率的因素以及相关假设和实验方案)
假设:_______________________;
实验方案:______________________;
(2)实验二用到的氨水较多,为了节约药品,你能想出改进的实验方案吗?_____________
【答案】溶液变成了红色 红 分子是在不断运动的 设置对比实验,证明酚酞试液遇蒸馏水不变色,氨水能使酚酞变色 氨气分子从小烧杯中运动到纸蝴蝶上,溶于水生成氨水,使酚酞变红 分子运动速率与温度有关,且温度越高,分子运动速率越快 取用两套实验二装置分为A、B两组,A组浓氨水烧杯下放水浴加热,B组保持室温条件,用秒表分别记录A、B两个实验蝴蝶变色的时间 可以把少量浓氨水装在带试管塞的试管中,将浸有无色酚酞试液的纸蝴蝶悬挂在试管中
【解析】
进行实验:
实验一:往少量蒸馏水中滴入2~3滴酚酞试液,再向其中滴入几滴氨水,酚酞试液滴加到蒸馏水中没有变色,而浓氨水显碱性,能使无色的酚酞试液变红色,所以再向其中滴入几滴氨水,现象是溶液变成了红色;
实验二:浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气分子在不断地运动,与纸蝴蝶上的水反应生成氨水,氨水能使无色酚酞变红色,因此观察到蝴蝶变为红色,大烧杯中蝴蝶换上了新装。
实验结论:浓氨水与纸蝴蝶没有接触,颜色却由无色变成红色,这一现象说明分子是在不断运动的;
问题讨论:(1)设计实验一的目的是设置对比实验,证明酚酞试液遇蒸馏水不变色,氨水能使酚酞变色;
(2)氨气分子从小烧杯中运动到纸蝴蝶上,溶于水生成氨水,使酚酞变红;
反思:
(1)假设:分子运动速率可能与温度有关,且温度越高,分子运动速率越快;
实验方案:取用两套实验二装置分为A、B两组,A组浓氨水烧杯下放水浴加热,B组保持室温条件,用秒表分别记录A、B两个实验蝴蝶变色的时间;
(2)可以把少量浓氨水装在带试管塞的试管中,将浸有无色酚酞试液的纸蝴蝶悬挂在试管中。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取气体时所需的一些装置如图所示。据图回答下列问题:
(1)写出指定仪器的名称:①___________;
(2)实验室用高锰酸钾为原料制取一瓶较纯净的氧气,应选用的装置组合是_______(填字母),该反应的符号表达式为__________,试管口略向下倾斜的原因是_______,需要对发生装置进行的改进是________。若用F装置收集氧气,则气体从________(填“a”或“b”)进入,检验氧气已经集满的方法是_____________。
(3)实验室加热氢氧化钙与氯化铵的固体混合物制取氨气,所需的发生装置为______(填字母),氨气极易溶于水、密度小于空气,收集装置可用_______(填字母)或F装置。
(4)某兴趣小组在制取氧气的实验过程中,联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量,过氧化钙和水反应能够放出氧气,所以小组决定用过氧化钙为原料制取氧气:
实验装置 | 实验步骤与现象 |
①检查装置气密性. ②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
①过氧化钙与水反应______(填“适合”或“不适合”)用于实验室制取氧气。
②小林希望加快该反应速率,请你帮他提出合理化建议:_____________。
③同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下:(a)氢氧化钙和氧气(b)碳酸钙和氧气。你认为猜想__________一定是错误的,请写出过氧化钙与水反应的符号表达式:_________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是
A.乙、丁都是氧化物B.转化①是分解反应
C.转化过程中元素化合价无变化D.丁中氧元素的质量分数最大
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有以下仪器,请回答下列问题。
(1)图中标号仪器的名称:①_____②_____;
(2)如果称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中,将温度控制在 250 ℃加热制取氧气。应选择的发生装置是_____(填字母);
其反应的化学方程式是_____;属于_____反应(基本反应类型);实验结束时,乙同学发现收集到的氧气大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
(提出猜想)猜想Ⅰ:反应生成的二氧化锰分解放出氧气。
猜想Ⅱ:反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
做出上述猜想的理由是_____。
(实验验证)同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的二氧化锰,控制在 250 ℃加热一段时间,冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想_____错误。
②第二组同学取锰酸钾控制在 250 ℃加热一段时间,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_____。
③实验结束后,发现水槽内的水变成了紫红色,可能的原因是_____(填字母)
A 氧气溶于水后形成的
B 水槽内的水就是紫红色的
C 管口没有棉花,高锰酸钾粉末通过导管进入水槽中
(3)如果用分解过氧化氢溶液来制取氧气
①应选择的发生装置是_____(填字母);
②其反应的化学方程式是_____;
③收集较纯净氧气的装置是_____;收集较干燥氧气的装置是_____(填字母);
④收集氧气的操作如下,其符合题意顺序为_____;
a.当气泡连续并比较均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时,在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内
(4)实验室用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是一种无色、无味的气体,密度比空气的小,极难溶于水。现选择合适的装置来制取并收集,应选择的发生装置是_____(填字母);收集装置是_____(填字母)。
(5)做铁丝在氧气中燃烧实验时要给铁丝系上一根火柴,其作用是_____;铁丝绕成螺旋状的目的是_____;瓶底铺上一层细沙,其作用是_____;铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“●”表示氧原子,“○”表示氢原子)
请回答下列问题:
(1)变化Ⅰ的文字表达式是_____。
(2)下列关于变化Ⅱ的说法中,正确的是_____(填写序号)。
A 分子的数目增多了 B 分子变小了
C 分子间的距离变小了 D 分子的种类发生了改变
(3)从变化Ⅱ的微观过程可分析出,该变化过程的一条宏观信息是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】以下是实验室常用的部分仪器。
(1)写出下列仪器的名称②_____;⑤_____。
(2)某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,已经选择了仪器①②③,则还需要从图中选择的仪器是_____(填一种仪器的序号);反应的文字表达式为_____;该方法制取氧气的优点是_____。
(3)用上述方法制取氧气时,使用仪器③的需要注意_____。
(4)选择排水法收集气体时,判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是_____
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分,处于不饱和状态的是__________(选填“A、B、C”)。
(2)P点表示的含义为__________。
(3)向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为______(选填“A、B、C”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是铁丝在氧气中燃烧的实验,回答下列问题:
(1)铁丝在氧气中燃烧的现象是______________;
(2)铁丝绕成螺旋状的目的是________________;
(3)从可燃物燃烧条件的角度分析在铁丝上系一根火柴的目的_______________;
(4)反应的符号表达式为______________,属于______反应(填基本反应类型);
(5)若将氧气换成空气,则该反应_________(填“能”或“不能”)进行;
(6)实验中要预先在集气瓶底装少量水的目的_______________,研究发现,纳米铁粉也能在空气中剧烈燃烧,从实验和研究可以得出的结论是:可燃物在氧气中燃烧的剧烈程度与___________和_________有关。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是工业炼铁的流程图,根据图示回答下列问题:
(1)工业炼铁过程中,常常需要将焦炭粉碎,其目的是:______,焦炭在炼铁中的作用有:______、______。
(2)过程中有一个吸热反应,改为:上述过程中有些反应吸热
请写出一个吸热反应的化学方程式______。
(3)炼铁过程中还有一种关键原料:______填名称
,作用是:______。
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