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初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系(部分反应条件及物质已略去),已知A、C所含元素相同且均为气体,反应②为实验室制取气体C的方法;E元素在地壳中含量居金属元素的第二位;F是最轻的气体.请回答下列问题:
(1)反应②的反应类型为______.
(2)写出物质的名称:C为______;D为______.
(3)写出有关反应的化学方程式:
E在氧气中燃烧______;
反应①______;
反应③______.
(4)F的一种用途是______.
(5)小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5g稀盐酸.
①用氢氧化钠固体配制40g 10%的氢氧化钠溶液需要水______mL.(ρ水=1.0g/mL)
②该中和反应的反应原理是______.
③所加稀盐酸的溶质质量分数是______,反应后所得溶液中溶质的质量是______.

解:E元素在地壳中含量居金属元素的第二位,可知E为铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B;F是最轻的气体,铁E和D反应生成F氢气,D为酸,又D与碳酸钙反应生成气体C,可推知D为盐酸,进而可知G为氯化亚铁;A、C所含元素相同且均为气体,C是二氧化碳,则A是具有还原性的一氧化碳;
(1)反应②为实验室制取二氧化碳的反应,其化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故为复分解反应;
故填:复分解反应;
(2)C为二氧化碳;D为盐酸;
故填:二氧化碳;盐酸;
(3)E为铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B,反应的方程式为:3Fe+2O2Fe3O4
反应①是一氧化碳还原四氧化三铁产生铁和二氧化碳,反应的方程式为:4CO+Fe3O43Fe+4CO2
反应③是铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气,反应的方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
故填:3Fe+2O2Fe3O4 ;4CO+Fe3O43Fe+4CO2;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(4)F手氢气,因为具有可燃性可以用作燃料或具有还原性用作冶炼金属等;
故填:用作燃料或冶炼金属等;
(5)①需要水的体积为:40g×(1-10%)÷1.0g/mL=36mL;
②该中和反应的反应原理是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
③设稀盐酸中溶质的质量分数为x,反应生成的NaCl的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       36.5      58.5
40g×10% 36.5g×x   y
=   x=10%
 
=      y=5.85g
答:所加稀盐酸的溶质质量分数为10%;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g.

故填:①36;②NaOH+HCl=NaCl+H2O;③10%;5.85g.
分析:本题为框图式推断题,解题关键是找准突破口,本题突破口是E元素在地壳中含量居金属元素的第二位,可知E为铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B;F是最轻的气体,铁E和D反应生成F氢气,D为酸,又D与碳酸钙反应生成气体C,可推知D为盐酸,进而可知G为氯化亚铁;A、C所含元素相同且均为气体,C是二氧化碳,则A是具有还原性的一氧化碳;带入验证即可,根据推断出的化学式,完成相关的问题;
由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算出溶液中溶剂的质量;由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量,根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数和生成氯化钠的质量.
点评:本题为框图式推断题,解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口,经过分析、归纳、推理、得出正确的答案;
在根据化学方程式计算时注意步骤的书写要规范,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?密云县二模)A、B、D、E是初中化学常见物质,分别由C、H、O、S、Na、Ca、Fe等七种元素中的一种或几种组成,四种物质的转化关系如下图所示,其中D为一种生命活动不可或缺的无色液体.
(1)D的化学式为
H2O
H2O

(2)若A与B的反应为化合反应,E生成D的同时还可看到溶液由澄清变浑浊,则E生成D的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)若A与B的反应为置换反应,且D在一定条件下还可以生成E,则E生成D的化学方程式为
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H20
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H20

(4)若A与B的反应为复分解反应,且E又通过中和反应生成D,写出A和B反应的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
;E生成D的化学方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验探究是科学探究的一种重要方法,在化学课堂上老师和同学们一起对初中化学常见物质进行了如下探究.

【活动与探究一】探究水的组成
如图1是电解水的实验装置.通过该实验的现象分析,我们可以得出:水是由氢元素和氧元素组成的,得出该结论的理论依据是化学反应前后
质量守恒定律
质量守恒定律

写出电解水的化学方程式:
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2

【活动与探究二】探究二氧化碳的化学性质
如图2是小帅同学将二氧化碳气体直接通入装有紫色石蕊溶液的试管中,观察到
紫色石蕊溶液变红
紫色石蕊溶液变红
现象,小帅得出“二氧化碳和水发生了化学反应”.
小美同学认真思考后认为:小帅的实验不完善,不能证明二氧化碳和水确实发生了反应.为完善小帅的实验方案,我补充的实验是
将用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的滤纸片放入干燥的二氧化碳气体中
将用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的滤纸片放入干燥的二氧化碳气体中
,现象是
紫色石蕊不变色
紫色石蕊不变色

【活动与探究三】探究草酸分解的产物组成
已知草酸(C2H2O4)在受热和浓硫酸作催化剂的条件下分解生成三种常见的氧化物.小军、小梅、小明和小虎组成的合作学习小组通过实验对分解的产物展开了探究.
(1)小军首先根据题给信息,推测出生成物中含有水.这一观点得到了组内其他同学的认同.
(2)合作学习小组对分解生成的其它产物进一步进行猜测和验证:
【假设1】生成物中有二氧化碳
小梅设计实验1:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
,小梅据此判断生成物中含有二氧化碳.
【假设2】生成物中有一氧化碳
小明设计实验2:小明用如图3所示装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳.
根据小明的实验,请回答:A装置中的实验现象是
黑色粉末变为红色
黑色粉末变为红色
.A装置中发生反应的化学方程式是
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2

(3)讨论交流:小虎认为,小明设计的“实验2”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小虎的观点?
支持
支持
(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由:
只要根据氧化铜有黑色变为红色,就可判断分解的三种氧化物中一定含有一氧化碳
只要根据氧化铜有黑色变为红色,就可判断分解的三种氧化物中一定含有一氧化碳
.该合作学习小组讨论后认为,从环保的角度看,“实验2”装置还有一个缺陷.该缺陷是:
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置

(4)写出草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解的化学方程式:
H2C2O4
 浓H2SO4 
.
CO2↑+CO↑+H2O
H2C2O4
 浓H2SO4 
.
CO2↑+CO↑+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系(部分反应条件及物质已略去),已知A、C所含元素相同且均为气体,反应②为实验室制取气体C的方法;E元素在地壳中含量居金属元素的第二位;F是最轻的气体.请回答下列问题:
(1)反应②的反应类型为
复分解反应
复分解反应

(2)写出物质的名称:C为
二氧化碳
二氧化碳
;D为
盐酸
盐酸

(3)写出有关反应的化学方程式:
E在氧气中燃烧
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

反应①
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2

反应③
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(4)F的一种用途是
用作燃料或冶炼金属等
用作燃料或冶炼金属等

(5)小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5g稀盐酸.
①用氢氧化钠固体配制40g 10%的氢氧化钠溶液需要水
36
36
mL.(ρ水=1.0g/mL)
②该中和反应的反应原理是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

③所加稀盐酸的溶质质量分数是
10%
10%
,反应后所得溶液中溶质的质量是
5.85g
5.85g

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科目:初中化学 来源:模拟题 题型:推断题

初中化学常见物质A~I之间的关系如下图所示(图中 “→”表示存在转化关系,“--”表示两端的物质能反应),其中 C、D均为黑色粉末,G为红色固体单质,反应a为湿法炼铜的代 表反应;反应b为有沉淀生成的中和反应,另一生成物为I。 试回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:B____,C____。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①I→A+H:________________
②反应a:________________
③反应b.________________

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