Question

(2011年浙江绍兴，35题)下列五种溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄溶液
（1）指出其中属于碱溶液的    （选填序号）；
（2）若将Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液混合，产生沉淀质量是116.5克．需要20％的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)₂溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)₂的质量变化符合下列图像的是       (选填序号)·

Answer 1

（1）①②
（2）设需要硫酸钠质量为X，则
Ba(OH)₂＋Na₂SO₄=== BaSO₄↓＋2NaOH
　　　142      233
X       116.5g
    X=71g

答:需要20%的硫酸钠溶液355克.
(3)C

分析：（1）根据碱的构成可知，碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的来解答；
（2）很据反应的先后顺序可知，有少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺与溶液中的SO₄^2-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺发生中和反应，待H⁺完全反应，OH^-与Mg²⁺开始生成Mg（OH）₂沉淀来分析解答．
解答：解：（1）因NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，Ba（OH）₂是由钡离子和氢氧根离子构成，其它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液，故答案为：①②；
（2）设需要硫酸钠质量为X，则
Ba(OH)₂＋Na₂SO₄=== BaSO₄↓＋2NaOH
　　　142      233
X       116.5g
    X=71g

答:需要20%的硫酸钠溶液355克.
(3)因含少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺与溶液中的SO₄^2-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺发生中和反应．待H⁺完全反应，OH^-与Mg²⁺开始生成Mg（OH）₂沉淀，即第一段沉淀是BaSO₄，生成BaSO₄的同时OH^-和H⁺完全反应，产生水；（第一阶段，在硫酸根离子减少的同时，镁离子没有减少，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀）．第二段斜率很大，是因为氢离子完全反应后，溶液中仍含有SO₄^2-，同时还有 Ba（OH）₂同时和MgSO₄反应生成沉淀BaSO₄和Mg（OH）₂，所以沉淀多；（第二阶段由于加入的氢氧化钡和硫酸镁是正好成比例反应，导致第一阶段相对剩余的镁离子还是依旧剩余）．第三段斜率又变小，溶液中SO₄^2-反应完全，只有显得偏多的Mg²⁺与OH^-生成Mg（OH）₂沉淀，
直至曲线平直Ba（OH）₂过量不再产生沉淀，故答案为：C．