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    3．将下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
    A．NaOH、KCl、MgCl2B．KNO3、NaCl、H2SO4
    C．FeCl3、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、BaCl2、HCl

    分析 本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答 解：A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，故错误；
    B、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
    C、三者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故此选项错误；
    D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故此选项错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．用化学符号填空：
    （1）二氧化碳CO2 
    （2）氦气He
    （3）2个亚铁离子2Fe2+
    （4）汞元素Hg
    （5）3个五氧化二磷分子3P2O5
    （6）氢氧根离子OH-
    （7）氧化镁中镁元素化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1．
    （1）P点的含义是在20℃时，a、c物质的溶解度相等；
    （2）40℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a；
    （3）20℃时c的不饱和溶液，若不改变溶液质量，将其变成饱和溶液的方法是升温．
    （4）40℃时，a的饱和溶液中含有少量b，析出a晶体的方法是冷却热饱和溶液，过滤后所得滤液中的溶质是a、b．
    （5）20℃时，在100克水中，依次进行如图2实验，得到相应的溶液①～④，则溶液④的质量为120克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究性学习小组选择“过氧化氢（H202）生成氧气（02）的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
    【假  设】H202生成02的快慢与催化剂种类有关．
    【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H202溶液中分别加入相同质量Mn02和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）02所需要的时间．
    【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此方框中宜采用的气体收集方法是：排水法，并在方框中划出装置．
    【实验记录】
      实验编号    1    2
        反应物    6% H202    6% H202
        催化剂    lg红砖粉    lg Mn02
        时间    152s    35s
    【结论】该探究过程得出的结论是在相同条件下，过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
    【反思】H202在常温下分解缓慢，加入Mn02或红砖粉后反应明显加快，若要证明Mn02或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：

    （1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有①②⑤⑨（填序号）．反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．上述所有仪器选择的依据是A（填字母）．
    A、属于固固型加热的反应                B、属于固液型加热的反应
    C、制取的气体密度比空气大              D、制取的气体难溶于水
    （2）甲同学设计了图（一）装置制取CO2，实验前对该装置进行了气密性检查：打开图㈠装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论．
    ①你认为甲同学的检验方法是否可行？否（填“是”或“否”）．
    ②乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法，请你帮助完成：关闭活塞，在集气瓶中加水浸没导管末端，用双手紧握锥形瓶的外壁，若集气瓶中导管口没有气泡冒出，则装置气密性不好．
    （3）若要得到干燥的CO2，图（一）中间还需要加一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸．图（二）画出了该干燥装置的一部分．请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　　）
    A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
    B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
    C．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
    D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．在化学反应A+B→C中，5g的A于12g的B（足量）中充分反应后生成8gC，则参加反应的B的质量为3g．基本化学反应类型为化合反应．反应后B的质量是9g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO2，并研究MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用．
    【查阅资料】常温下淀粉不溶于水，点燃后完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水ZnCl2、NH4Cl均易溶于水．
    【进行试验】

    步骤b所对应的操作名称是过滤，其中玻璃棒所起的作用是引流；
    步骤c灼烧残渣的目的是除去C和淀粉；步骤d中，加入MnO2后带火星的木条复燃．
    【得出结论】因此MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用．
    【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO2的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．
    欲从d完全反应后的剩余物中回收MnO2并且准确的称量其质量，在称量之前回收MnO2要进行的实验操作步骤依次是②④⑤．
    ①蒸发　　　②过滤　　　③溶解　　　④洗涤　　　⑤烘干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
    （1）该药“嚼啐后吞服”的原因是增大反应物的接触面积，加快与胃酸的作用．
    （2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如 下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：
    ①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准？
    ②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？

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