分析 (1)根据元素周期表的信息以及离子形成过程来分析;
(2)根据元素在人体内的存在形式以及铁元素与人体健康的关系来分析;
(3)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写;
(4)根据二氧化碳的性质来分析;
(5)根据铁的化学性质来分析;
(6)根据尾气中含有一氧化碳来分析;
(7)由混合物的质量和固体减少的质量根据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量,根据氧元素的质量从而求出四氧化三铁的质量进而求出混合物中铁的质量分数.
解答 解:(1)铁的原子序数为26,相对原子质量为55.85;,故填:26;55.85;
在原子中原子序数=质子数=核外电子数,故铁原子有26个电子,形成亚铁离子时失去了2个电子,故亚铁离子还有24个电子但是质子数不变,故填:24;26;
(2)元素在人体内主要是以化合物的形式存在的,缺铁易患贫血,故填:化合物;c;
(3)一氧化碳还原氧化铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.故填:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(4)产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水,故填:浑浊;
(5)铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,此现象说明黑色固体中含有铁,但不一定全部是铁.故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;c;
(6)尾气中含有有毒的一氧化碳气体,不能直接排放到空气中,需将其点燃处理,故填:D;
(7)解:设四氧化三铁的质量为x,由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知:
Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 减少的质量
232 232-168=64
x 10g-7.6g=2.4g
$\frac{232}{64}=\frac{x}{2.4g}$
x=8.7g
则混合物中铁的质量分数为:$\frac{10g-8.7g}{10g}×100%$=13%
答:10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%.
点评 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.解答本题的关键是找到物质间的差量,运用差量法来求解.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A物质的分类 | B物质鉴别 |
①铁、氧气都属于单质 ②氧化物中一定含有氧元素 ③混合物一定含有多种元素 | ①硬水和软水--肥皂水 ②一氧化碳与二氧化碳--澄清石灰水 ③空气与氮气--带火星的木条 |
C“低碳经济”的措施 | D用“化学”眼光分析 |
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料方便袋 | ①用细沙灭火可以降低可燃物的着火点 ②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 ③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaCl2 KNO3 Na2CO3 KCl | B. | NaCl BaCl2 Na2CO3 HCl | ||
C. | Na2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 NaNO3 | D. | HNO3 Na2CO3 MgCl2 Ba(OH)2 |
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