Question

11．某化学兴趣小组的同学在探究酸碱的化学性质时，做了如下实验．请你一起与小组同学完成下列探究活动：
【学生实验】取一定质量的澄清石灰水，滴加稀盐酸，无明显现象．请写出反应方程式 ①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【假设猜想】猜想Ⅰ：溶质为CaCl₂；  猜想Ⅱ：CaCl₂和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl₂和Ca（OH）₂；  猜想Ⅳ：CaCl₂和Ca（OH）₂和HCl；
某同学认为以上猜想有一个是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序号）并说明原因 ④氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
【实验探究】用上述反应后的溶液进行如下实验（填写表格中未完成的项目）：

实验方案	方案一：加锌粒	方案二：滴加酚酞溶液
实验操作
实验现象	⑤产生气泡	无明显现象
实验结论	溶液中有HCl	溶液中无⑥Ca（OH）2

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
【拓展迁移】小组同学反思了酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度．
下列中和反应需要借助指示剂来判断反应发生的是⑧BD（填字母）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸          B．烧碱溶液和稀硫酸
C．氢氧化铁和稀盐酸              D．氢氧化钾溶液和稀盐酸．

Answer 1

分析 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化铁不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水．

解答 解：①氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
②反应后溶液中的溶质成分可能是CaCl₂和Ca（OH）₂．
故填：CaCl₂和Ca（OH）₂．
③以上猜想不合理的是猜想Ⅳ；
故填：Ⅳ．
④猜想Ⅳ不合理的原因是氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
故填：氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
⑤向反应后的溶液中加入锌，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸．
故填：产生气泡．
⑥向反应后的溶液中加入酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙．
故填：Ca（OH）₂．
⑦通过以上实验探究，得出猜想Ⅱ成立．
故填：Ⅱ．
⑧A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，不需要借助指示剂来判断反应发生；
B．烧碱溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，需要借助指示剂来判断反应发生；
C．氢氧化铁和稀盐酸混合时，氢氧化铁溶解，溶液由无色变成黄色，说明氢氧化铁和稀盐酸发生了反应，不需要借助指示剂来判断反应发生；
 D．氢氧化钾溶液和稀盐酸反应生成氯化钾和水，无明显现象，需要借助指示剂来判断反应发生．
故填：BD．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．