【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:
(1)指出编号仪器名称:①_____;②_____。
(2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为_____。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____(从A——E中选择)。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在学习“燃烧与灭火”的课堂上,老师做了一个有趣的实验:将一根铜丝绕成线圈,罩在蜡烛火焰上(如图所示),观察到火焰立即熄灭。
(1)探究一:蜡烛熄灭的原因。
猜想与假设: a.铜线圈隔离了可燃物:
b.铜线圈隔绝了空气;
c.铜线圈吸热,降温至蜡烛着火点以下。
讨论与交流:经观察分析同学们否定了猜想a和b,理由是_____。
设计并进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将铜圈加热后_____ | _____ | 猜想c正确 |
(2)探究二:经过多次上述实验,大家发现铜丝表面变黑,黑色物质是什么呢?
猜想与假设:①炭黑;②_____; ③炭黑和氧化铜。
讨论交流:铜丝表面产生炭黑的原因是_____。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少许黑色固体至试管中,_____ | _____ | 猜想③正确 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱,能去除油污、腐蚀毛发类物质。
II.铝粉呈银灰色,铝与酸、强碱溶液都能发生反应,放出氢气和大量的热。
(1)铝与盐酸反应的化学方程式是_____。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑
(3)[猜想与验证]
猜想一:白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验步骤1:将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上,过一会儿再观察。实验现象1:_____。
实验步骤2:将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。
实验现象2:_____
实验步骤3:向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒,加热一段时间,实验现象3:羊毛绒逐渐消失。
结论:猜想成立。
猜想二:银灰色粉末为铝粉。实验操作:取该粉末放入两支试管中,向一支试管中滴加稀盐酸,另一支试管中滴加_____溶液,都产生了大量气泡且试管外壁发热,点燃反应产生的气体,火焰均呈淡蓝色。
结论:猜想成立。
(4)[应用]使用“管道通”时,应注意的安全问题有_____(写出2点)。
(5)该同学取20%的氢氧化钠溶液40g,敞口放置一段时间后部分变质,得到37.6g溶液,计算此溶液中溶质组成的方法一:将37.6g溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二:向37.6g溶液中加入足量稀盐酸,测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。(假设CO2全部被测量)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“化学就在我们身边, 它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。
(1)鸡蛋、牛奶中富含的_______________是人体所需要的重要营养物质;
(2)“84 消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO,其中C1的化合价是_____________。
(3)造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是____ (用微粒的观点解释);
(4)饭做好后,小明妈妈关闭阀门使火焰熄灭,其灭火原理是_____________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学欲配制50g6%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题。
(1)其中操作错误的是_____(填序号,下同)。
(2)上述图示正确的操作流程是_____。
(3)图④中玻璃棒的作用是_____。
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,将30ga物质加入到50g水中,而后升温到t2℃,此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为__。
(2)t1℃时,24ga的饱和溶液稀释为10%,需要加入水__g。
(3)将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为__。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学是一门以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中,并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。分析图像下列说法错误的是___________________。
A 该反应是放热反应
B 当滴入氢氧化钠6mL时,溶液中的溶质为H2SO4 .
C 当滴加氢氧化钠10mL后,滴加紫色石蕊溶液显紫色
D 若改用同浓度的氢氧化钙溶液,滴入10mL时pH值大于7
(2)探究小组的同学在食盐水中(含有杂质CaCl2 和MgSO4),依次加入过量Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液后过滤,在此过程中产生沉淀发生的化学反应共________个,经过除杂后所得滤液中的氯化钠的质量_____(填“增加”“减少”“不变”)。滤液中溶质除含有氯化钠外,还有其他物质,请你设计实验证明,写出步骤、现象和结论_____________。
(3)为探究某工业废水的综合利用,回收铜和硝酸锌,某化学小组在实验室完成了下列实验。
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①X为________,溶液乙与硝酸银反应的化学方程式__________________。
②操作I和操作II均用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作I中的作用是什么______?
(4)向盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中加入20g质量分数为7.3%稀盐酸,恰好完全反应,求该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为多少_____?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如图。
(1)除H2O外,上图中涉及的氧化物还有________。
(2)反应室中发生了如下化学变化:,。该过程中,碳元素的化合价为________。
(3)高温煅烧室中发生的反应为 。若通过该反应释放22 t CO2,需要CaCO3的质量为_______ t。
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