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    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为
    常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    ．
    （2）图甲中发生反应后能生成
    黑
    黑
    色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水的目的是
    可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底
    可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底
    ．
    （3）小诺同学从生活中发现，铁生锈需要同时满足两个条件，分别是
    水
    水
    ；
    氧气
    氧气
    ．请举出两个防止铁制品生锈的措施
    涂油漆
    涂油漆
    ；
    保持铁的表面干燥
    保持铁的表面干燥
    ．
    分析：根据在常温下铝与空气氧气反应生成致密的氧化膜，铁丝在氧气中燃烧的实验和铁生锈的条件及防锈方法分析解答本题．
    解答：解：（1）根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
    （2）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁的现象解答，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底，故答案为：黑；生成物溶化后溅落下来炸裂瓶底；
    （3）铁金属生锈的条件是水与氧气并存，要想防止钢铁生锈，就需要控制导致其生锈的条件，常用的防止钢铁生锈的方法主要有：涂油漆或保持铁的表面干燥等；
    故答案为：（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（2）黑；可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底；
    （3）水；氧气；涂油漆；保持铁的表面干燥（合理即可）；
    点评：本题考查学生根据在常温下铝与空气氧气反应，铁丝在氧气中燃烧和金属生锈与防锈的等知识进行分析解题的能力，属基础性知识考查题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．

    （2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
    B
    （填字母序号）．

    （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

    请回答：
    ①X是
    铁
    （写名称），将其加入废水后发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ②Y是
    硫酸
    （写名称），利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）根据图，总结金属具有的物理性质有
     
    ．
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    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是
     
    ．
    （3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
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    写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
     
    ．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
     
    ．
    （4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：
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    ①操作I和操作II的名称是
     
    ．
    ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
    A
    A
    有关（填字母）
    A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
    铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
    铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
    ．
    （3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．
    ①图示所有水管中，含有的金属元素是
    Fe、Zn
    Fe、Zn
    ．
    ②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
    氧气（ 或空气）和水
    氧气（ 或空气）和水
    共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是
    6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
    6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
    ．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：
    在铁制品表面涂漆
    在铁制品表面涂漆
    ．
    ③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．
    （4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为
    FeCl2
    FeCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?宁夏）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
    A
    A
    有关（填字母）
    A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量 
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
    铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

    （3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
    氧气
    氧气
    和
    水
    水
    共同作用的结果；防止铁生锈的方法是
    刷漆
    刷漆
    （写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ；
    （4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3；②Fe+2FeCl3=3X．则②中X的化学式为
    FeCl2
    FeCl2
    ．

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