某钢样品的含碳量为0.24%.若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在.则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是(相对分子质量:Fe2C:124.Fe3C:180)A.0.03%<ω<2% B. 0.48%<ω<0.72%C. 2.24%<ω<3．36% D. 2.48%<ω<3.6% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是

（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)

A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％

C. 2.24％<ω<3．36％ D. 2.48％<ω<3.6％

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根据如图提供的信息判断，下列说法正确的是（）

A. 钠原子的结构示意图中，x=10

B. 钠原子的电子数为11

C. 在化学反应中，氯原子易失去电子

D. 氯元素为金属元素

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科目：初中化学 来源：2017届广东省毕业生学业考试模拟化学试卷（解析版） 题型：选择填充题

下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）

A. 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B. 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C. 水的电解

D. 盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

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某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。

（1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使_______，写出CO与CuO反应的化学方程式_______。

（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为Cu4(OH)6SO4]和Na2SO4，则反应方程式为_______。

（3）为探究新制Cu(OH)2，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。该装置采用水浴加热，其目的是_______。

(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_______（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_______（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度_______（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。

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科目：初中化学 来源：2017届江苏省九年级3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是（）

A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想

B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3

C．反应③中有三种元素化合价发生变化

D．Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病

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下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

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C．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

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A. 石灰石、CaO、氧化物 B. 硫酸铜、CuSO4、酸

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