Question

12．用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱（碳酸钠）为原材料制取烧碱，其制取流程如图：

（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）【问题与发现】固体A是纯净的氢氧化钠吗？
【猜想与假设】根据反应原理，同学们提出以下猜想：
甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．丙的猜想：氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
【实验验证】查阅资料：碳酸钠的水溶液pH＞7

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体A，加适量水溶解，滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变红	猜想甲成立
乙	取少量固体A，加适量水溶解，滴加几滴饱和碳酸钠溶液	没有出现白色沉淀	猜想乙不成立
丙	取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸	开始没有气体产生，后来有气泡产生	猜想丙成立

【反思与评价】同学们认为甲的结论不一定成立，原因是因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

Answer 1

分析 （1）煅烧碳酸钙时，碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（2）[猜想与假设]根据反应生成的产物作出猜想；
[探究与验证]显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
[反思与评价]碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色；

解答 解：（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）[猜想与假设]氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，若氢氧化钙是过量的，则在反应后的溶液中还含有氢氧化钙，若碳酸钠是过量的，则在反应后的溶液中还含有碳酸钠，即可以作出固体A为氢氧化钠和碳酸钠的猜想；
[探究与验证]乙：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果没有出现白色沉淀，说明氢氧化钠中不含氢氧化钙，猜想不成立．
丙：固体A中一定含有氢氧化钠，要验证丙假设正确，就要验证含有碳酸钠，取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸，保证先消掉氢氧化钠，后与碳酸钠反应；如果开始没有气体产生，后来有气泡产生，说明氢氧化钠中含有碳酸钠，猜想成立．
[反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的．
故答案为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）[猜想与假设]氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
[探究与验证]乙：没有出现白色沉淀．
丙：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸；开始没有气体产生，后来有气泡产生．
[反思与评价]因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

点评 学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．