【题目】KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变
C.KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
D.100g40℃NaNO3的饱和溶液降温至0℃，析出NaNO3固体31g
【答案】C
【解析】
A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故选项错误；
B、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，将KNO3饱和溶液降温，会有晶体析出，溶液中KNO3的质量分数变小，故选项错误；
C、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故选项正确；
D、溶解度是指一定温度下，100g溶剂的里最多溶解的溶质质量；40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，溶解度的变化为104g-73g=31g，即含有100g溶剂水的NaNO3饱和溶液由40℃的降温至0℃，最多析出31g硝酸钠，100gNaNO3的饱和溶液析出的质量必小于31g，故选项错误。故选C。
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【题目】(5分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
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【题目】N95口罩的最大特点就是可以预防由患者体液或血液飞溅引起的飞沫传染。能有效的保障人体健康。下图是某N95口罩的结构图。请回答：
（1）图中标示物质属于金属材料的是_____（填一个即可，下同）；属于有机合成材料的_____。
（2）铝合金耐、腐蚀的原因是_____。（用化学方程式表示）
（3）棉花与羊毛如何区分_____。
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【题目】工业生产纯碱中常含有少量 NaCl 杂质，先称取 12g 纯碱样品放入烧杯中，加入100g 水使其完全溶解，向其中不断滴加氯化钙溶液，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。
（1）样品中碳酸钠的质量 。
（2）a 点时，对应溶液中溶质有 。
（3）试计算恰好完全反应时，反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%）
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【题目】根据如图所示装置，回答有关问题：
（1）装置A中，仪器X的名称为______，其中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是______。
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，发生装置应选择______
填字母
，反应的化学方程式是______
（3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______填“a”或“b”端导管口通入。
（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，故制取乙炔的发生装置选______。填装置序号
（5）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体______。填“一定”或“不一定”为二氧化碳气体。
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【题目】人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
（1）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是_____。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，写出该反应的化学方程式_____。
（2）低温下在溶液中可制得氢氧化银白色沉淀。常温下氢氧化银极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体。将AgNO3溶液与NaOH溶液在低温条件下混合，充分反应后再将混合物变为常温。整个过程中的主要实验现象是_____，发生反应的化学方程式为_____、_____。
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【题目】硫酸、盐酸是重要的化工原料.
（1）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：_____。
②与碳酸钠溶液反应：_________。
③与氯化钡溶液反应：_________。
④与氧化铁反应：________。
上述反应中，不属于酸的共同性质的是（填编号）_________。
（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）_____。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH．
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【题目】某化学兴趣小组的同学清理实验室时发现一瓶乙醇试剂，标签如图。
（1）C2H5OH中碳元素和氢元素的质量比为________(用最简整数比表示)。
（2）这瓶乙醇试剂的质量为_______g。
（3）现要配制2000 g溶质的质量分数为40%的乙醇溶液，需要乙醇试剂的质量为_______g，需要这种乙醇试剂_____瓶。
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【题目】硼泥主要由MgO 和SiO2 组成，含有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
提示信息：
Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+
Ⅱ．SiO2不与硫酸反应
Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。
氢氧化物 | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 3.7 |
Al(OH)3 | 4.7 |
（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：____。
（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。
（3）调节两次pH值的原因是___。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。
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