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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．水可灭火是因为它可以降低可燃物的着火点
    B．盛水的铁桶最容易生锈的部位是水面附近
    C．湿法炼铜是利用了置换反应的原理
    D．铁矿石炼铁是加入氧化剂除去矿石中的杂质

    分析 A．可燃物的着火点一般不会改变．
    B．铁生锈需要和水、氧气同时接触．
    C．根据湿法冶金的原理来分析．
    D．根据炼铁的原理来分析．

    解答 解：A．可燃物的着火点一般不会改变，水可以灭火是因为水可以降低可燃物的温度到着火点以下，故错误．
    B．铁生锈需要和水、氧气同时接触，所以盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近，此项正确．
    C．湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确；
    D．铁的冶炼是高温的条件下，用还原剂将铁从其矿石中还原出来，故错误．
    故选BC．

    点评 本题主要考查灭火的原理、铁的相关知识，包括铁的化学性质，铁的合金，生锈的条件等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．人体缺乏铁元素会引起的疾病是（　　）
    A．骨质疏松B．龋齿C．贫血D．智力低下

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数．现在有CO、CO2、O2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1mL，再通过足量的NaOH溶液后又减少了5mL，则原来混合气体中CO、CO2、O2的体积比可能为（　　）
    A．2：1：6B．4：2：3C．1：3：5D．2：3：4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．氢硫酸久置于空气中，会产生淡黄色浑浊，反应的方程式为2H2S+O2═2H2O+2S↓该变化不能说明的问题是（　　）
    A．硫不溶于水B．该反应属于置换反应
    C．氧气有氧化性D．氢硫酸有酸性

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，它由4种元素组成，属于氮（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥；
    （2）碳铵中氮元素与氢元素的质量比为14：5
    （3）碳铵在使用上要避免与碱性物质混合施用的原因是铵盐遇碱产生氨气，降低肥效．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
    序号物  质选用试剂操作方法
    A KCl固体（KClO3）MnO2加热
    BH2（HCl）Na2CO3溶液、浓H2SO4吸收、干燥
    CKNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶
    DCaCl2溶液（HCl）过量的CaCO3过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于O2的说法中，正确的是（　　）
    A．分离液态空气制取O2发生了分解反应
    B．可用带火星的木条来检验空气中是否含有O2
    C．用过氧化氢溶液制O2，必须用MnO2作催化剂
    D．铁丝在O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

    （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．利用该反应制取二氧化碳，应选的装置是B（填序号，下同）．若用该装置制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时应选择的装置是（填序号）E．
    （3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有火星四射（只答一条），其相关的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是生成的二氧化碳中混有氯化氢气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    15．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：回答下列问题：

    （1）加絮凝剂的目的是吸附较大颗粒，加速沉降，操作X的名称是过滤，利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和异味等．
    （2）自来水可用氯气（Cl2）消毒，其原理是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），其中HClO具有氧化杀菌的作用．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）自来水中残留有少量的氯气，为了去除水中残留的氯气，最好也是最简单的办法就是加热煮沸，其原因是温度升高，氯气溶解度减少使得氯气溢出．目前国际涉水行业公认的最先进的除氯净水材料是亚硫酸钙（CaSO3），亚硫酸钙的除氯能力是活性炭的百倍以上，亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4．
    （4）通过自来水厂净化后的水不是（填“是”或“不是”）纯水，原因是净化后的水含有可溶性杂质，所以实验室配制溶液不能（填“能”或“不能”）用自来水．

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