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    【题目】CuCl2是一种重要的化工原料，工业上常在FeCl3催化作用下，向Cu与稀盐酸的混合物中持续通入空气的条件下制得，反应原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应过程中不需要持续添加FeCl3溶液

    B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

    C. 缓缓通入空气，能提高铜的利用率

    D. 制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl2uCl2＋2H2O

    【答案】B

    【解析】

    开始反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，后来反应为Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。

    所以总反应相当于为：O2+4HCl+2Cu＝2H2O+2CuCl2。

    A、由于反应过程中氯化铁是第一个反应的生成物，是第二个反应的反应物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A正确；

    B、整个过程可以看出是铜被氯化铁氧化，所以不能说是铜和盐酸发生置换反应，故B错误；

    C、空气是廉价的资源，缓缓通入空气能提高Cu和稀盐酸的利用率，故C正确；

    D、根据分析可知，制备CuCl2的总反应为：2Cu+O2+4HCl2uCl2+2H2O，故D正确。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。

    请填写：

    （1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：_________________________。

    （2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为____________。已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为________。

    （3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____________，该反应的基本反应类型是_______。上述反应需在氩气环境中进行，理由是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

    注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

    请根据相关信息完成下列计算：

    （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

    （2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

    （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

    (1)F的名称______，使用气体D和I之前都要进行的操作是______，任举C的一种用途___；

    (2)写出化学方程式：

    ①A转化为C的反应_________；②C与E发生的反应________；

    ③E转化为D的反应_________；④I与红棕色固体转化为E的反应________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．

    操 作

    装 置

    现 象

    （1）．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上．

    （2）．分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中．

    约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生．

    （3）．把铜丝网插入①中．

    ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生．

    回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是_____；仪器③的名称是_____．

    （2）仪器②中实验的目的是_____．

    （3）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率_____（填“是”或“否”），理由是_____

    （4）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_____．

    A 称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量

    B 向仪器②中加入二氧化锰

    C 将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中

    D 将铁丝换成铜丝

    E 将过氧化氢溶液加水稀释．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）

    （1）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物，其化学式为_____；

    （2）流程中用过量空气的目的是_____；

    （3）写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式_____；

    （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_____；

    a．作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量

    b．作为还原剂与二氧化碳反应

    c．除去矿石中的杂质

    物质

    Zn

    Pb

    C

    沸点℃

    907

    1749

    4827

    （5）根据上表数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用木炭还原氧化铜的实验如图，回答下列问题：

    （1）酒精灯加灯罩的目的_____。

    （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_____。

    （3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。写出①中反应的化学方程式_____。

    （4）停止加热时，应先_____，在_____。这样操作的原因是_____ （用方程式表示）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行如下实验探究。

    （1）验证物质的燃烧条件

    根据图1进行实验，实验现象如图所示.80℃热水的作用是_____。

    （2）①将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____。（填化学用语）

    ②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图 2 所示。下列表述不正确的是_____（填序号）。

    a表示锌和稀硫酸的反应曲线 b反应结束后消耗两种金属的质量相等

    c反应结束后两种金属一定都有剩余 d反应结束后稀硫酸都没有剩余

    e反应结束后生成的氢气质量相等。

    （3）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．现有某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种。取一定量该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图3所示。推断在该溶液中一定存在的物质是_____，一定不存在的物质是_____，可能存在的物质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验操作正确的是（ ）

    A. 点燃酒精灯B. 研磨后闻气味C. 滴加液体D. 加热液体

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