Question

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品．

(一)将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

(1)加入氢氧化钠溶液的目的是________．

(2)操作Ⅰ的名称是________．

(3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂、________(填化学式)．

(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是________．

(二)将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠，NaHCO₃)析出，反应的化学方程式为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．

(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为________．

(2)称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式)．

(三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

(1)某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是________．

(2)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．(标明二氧化碳质量的相应数值)

(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)．

Answer 1

答案：
解析：

(一)(1)除去海水中的氯化镁(1分) 　　(2)过滤(1分) 　　(3)CaCO3(1分)、BaCO3(1分) 　　(4)除去滤液中的NaOH(1分)和Na2CO3(1分) 　　(二)(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1分) 　　(2)NaCl(1分) 　　(三)(1)促使纯碱与盐酸充分反应(1分)，同时有利于二氧化碳的散逸．(1分) 　　(2)(8.81分，图形正确1分，共2分) 　　 　　(3)96.4％(3分)(过程1分，碳酸钠质量1分，质量分数1分)