【题目】高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的无机氧化剂,主要用于生产烟花爆竹。以下是工业生产高氯酸钾的工艺流程图,请根据下图回答问题。
(1)电解槽1中参加反应的物质为____。
(2)电解槽2中发生反应的化学方程式为______。
(3)KClO4中氯元素的化合价为_______。
(4)产物KClO4中的氯元素来自于原料中的______(填化学式)。
【答案】NaCl、H2O NaClO3+H2OH2↑ +NaClO4 +7 NaCl
【解析】
(1)化学反应前后元素的种类不变,电解槽1中生成了氢气,氢气中含有氢元素,故参加反应的物质为NaCl、H2O。
(2)化学反应前后元素的种类不变,电解槽2中生成是氢气,氢气中含有氢元素,所以溶液中的水参加了反应,反应的化学方程式为:NaClO3+H2OH2↑ +NaClO4。
(3)化合物中各元素化合价的代数和为零,KClO4中钾元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,设氯元素的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×4=0,解得x=+7。
(4)原料中的NaCl中含有氯元素,故产物KClO4中的氯元素来自于NaCl。
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【题目】目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料。
(1)化石燃料中,________是比较清洁的燃料,其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
(2)将石油加热炼制,利用石油中各成分的________不同将它们分离,可得到不同的产品,其中可用作燃料的一种产品是_____。
(3)化石燃料的大量使用会使空气中的_______含量增高,加剧温室效应,导致______。
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【题目】下列归纳总结完全正确的一组是( )
A分子特征 | B数字含义 |
①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 | ①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②:氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子 |
C生活经验 | D食品安全 |
①用食醋清洗铝壶中的水垢 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 | ①用工业酒精勾兑白酒 ②用甲醛保鲜海产品 ③用生石灰干燥食品 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
【查阅资料】Ⅰ.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠,碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠
Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表
操作 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
加入稀CaCl2溶液 | 无明显变化 | __________________(填写现象)) |
加热溶液至沸腾,并将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
___________________ | 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_______________ |
【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应;另一种是_______________
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应,请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
____________________________ | ____________________________ | NaOH与CO2发生了反应 |
【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,利用数字化技术测定溶液pH值变化,待完全反应后,观察到溶液中逸出大量气泡,pH出现两段S型变化曲线。
【实验分析】
(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是___________。利用实验验证变化后的产物,实验操作为_________________.实验现象是____________________。
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【题目】为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果,安妮同学用如图1所示的装置进行了两次实验,在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰,分别将注射器内盛有的3ml5%的双氧水注入试管中,利用注射器收集氧气,收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(1)装入药品前检查该装置气密性的方法是________________________________,开始实验时注入双氧水的方法是________(填序号)。
A快速推注射器活塞
B缓慢推注射器活塞
另一种方法除了误差较大,还可能造成的后果是________,实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是______________。
(2)根据________________________氧气的体积不同,可比较两种催化剂的催化效果,通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好,还能得出的结论是____________________。
(3)由氧化铜催化的反应,t0~t1时间段反应速率逐渐变____________(填“快”或“慢”),原因是________________________;t1~t2时间段反应速率又逐渐变________________(填“快”或“慢”),原因是____________________。
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【题目】如图是镨元素在元素周期表中的部分信息,下列说法正确的是( )
A.镨原子的核内中子数为59B.镨原子质量为140.9
C.镨原子中粒子总数为200D.镨原子变成镨离子是化学变化
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【题目】称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水,也不与盐酸发生反应)。试计算:
(1)该生铁样品中铁的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】
(1)t1℃时,溶解度最大的物质是______,
(2)将t1℃的ABC饱和溶液降温至t2℃时,它们溶质质量分数从大到小的顺序是____
(3)要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体,一般采用_________方法,
(4)t2℃时,将20克A物质溶于50克水中,所得溶液质量为_____________.
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【题目】A、B、C、D为初中常见的物质,相互之间的关系如图所示(“﹣”表示两种物质间能发生反应,“→“表示两种物质间能够转化,部分反应物或生成物以及反应条件已略去).
(1)若A是一种气体单质,D是温室气体,A的化学式_____
(2)若A是一种碱,B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,B→D的化学方程式是_____
(3)若A是一种酸,下列说法中,正确的是_____(填序号)
①B、D可能都是单质 ②B、C可能都是盐
③A、D也可能发生反应 ④D一定不能转化为C.
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