分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不与稀硫酸反应;由题意,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀硫酸,恰好完全反应,反应后过滤干燥,得到固体的质量为12g,则剩余的固体为铜,参加反应的锌的质量为25g-12g=13g,由参加反应的锌的质量,由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量即可.
解答 解:(1)铜不与稀硫酸反应,所得到固体的质量为12g,为25g样品中铜的质量,则参加反应的锌的质量为25g-12g=13g.
设生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
13g x
$\frac{65}{161}=\frac{13g}{x}$ x=32.2g
(2)样品中铜的质量为12g.
答:(1)反应后生成硫酸锌的质量是32.2g;(2)样品中铜的质量为12g.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气 | B. | 一氧化碳气体 | ||
C. | 一氧化碳和氢气的混合气体 | D. | 氢气和氮气的混合气体 |
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实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入盐酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
剩余固体的质量/g | 8.5 | 4.5 | 2.5 | m |
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A. | 59.3% | B. | 69.8% | C. | 64.1% | D. | 48.5% |
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