Question

为探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是

1. A.
   FeSO₄溶液
2. B.
   FeSO₄溶液CuSO₄溶液
3. C.
   CuSO₄溶液
4. D.
   稀盐酸

Answer 1

C
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：A、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌在铁前，铜不与硫酸亚铁反应，说明铜在铁后，从而说明锌＞铁＞铜，故A正确；
B、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌在铁前，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁在铜前，从而说明锌＞铁＞铜，故B正确；
C、锌与铁都能与硫酸铜反应，说明锌和铁在铜的前面，无法说明锌和铁的关系，故C错误；
D、锌与盐酸反应生成氢气，冒泡速度快，铁与盐酸反应，冒泡速度慢，铜不与盐酸反应，说明锌＞铁＞氢＞铜，故D正确，
故选C．
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．