Question

【题目】水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为 （填序号）。

（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于 （填序号）。

A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物

（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是 （填序号）。

A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液

（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方 法是 。

（5）水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液。

②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、 、过滤。

③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5X +19H2O，则X的化学式为 。

（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用_________________的方法降低水的硬度。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是 (填化学式)。

②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）A（2）A（3）B（4）带火星的木条复燃，为氧气（5）①12g ②降温结晶③不饱和 不变（6）CO2（7）肥皂水 煮沸 ①Mg(OH)2 ②2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

【解析】

试题分析：（1）水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最香粒子是水分子。一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，故选A；

（2）冰和水属于同种物质，属纯净物，水是由氢、氧两种元素组成，属化合物，故选A；

（3）无色酚酞和紫色石蕊是指示剂，只能用于测定溶液的酸碱性，要测定溶液的酸碱度要用PH试纸；

（4）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 。故a是氧气；

（5）①t1℃时甲的溶解度为20g，即100g水中能溶解20g甲达到饱和状态，故10g水中最多溶解2g甲，得到的溶液的质量为12g；

②甲的溶解度受温度的影响变化较大，故要提纯甲应采用降温结晶；

③丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；

（6）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：5，N：6，H：38，O：29，反应后C：0，N：6，H：38，O：19，X前有化学计量数5，故X的化学式为CO2；

（7）鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，则会产生大量的泡沫；若是硬水，则泡沫较少并会产生大量的浮杂。降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；根据流程图可知，CaCO3和Mg(OH)2分别与稀元素反应生成氯化钙和氯化镁，在加入氢氧化钙，它能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故过滤得到的滤渣是氢氧化镁；由于除去氯化镁时加入的是过量的氢氧化钙，加入盐酸能将氢氧化钙转化为氯化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O。