已知CO2通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,继续通CO2气体由浑浊又变澄清,CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2,由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成
【查阅资料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
2、盐酸滴入碳酸钠溶液中,实际反应分两步进行
第一步反应:Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3
第二步反应:NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
【提出猜想】猜想1:溶质为Na2CO3
猜想2:溶质为 (填化学式,以下同)
猜想3:溶质为
猜想4:溶质为
【实验方案】I 甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成,设计如下实验方案。
(1)向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生,则溶质为 。
(2)向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若无白色沉淀生成,溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为 。
(3)(1)向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为 。
II乙组同学根据甲组同学的猜想,通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图,请根据图像确定溶质成分。
A.Na2CO3 B. C . D.
科目:初中化学 来源: 题型:
某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验(实验部分装置如右图所示):向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2,当观察到装置B中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,Na剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡】
(1)K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱;
(2)钠为银白色金属,过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质?
【猜想与假设】
小李猜:白色固体含有 ;
小刚猜:白色固体含有Na2O;
小芳猜:白色固体含有NaOH
【实验设计】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体放入足量水中 | 白色固体完全溶解 |
|
②取①中少量溶液,加入 | 产生大量气泡 | 小李的猜想成立 |
③另取①中少量溶液,先加入 ,然后过滤,向滤液中加入
|
| 小刚的猜想也成立 |
小李和小刚一致认为小芳的猜想不正确,理由是
【反思提高】
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式: 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A.水有三态变化,是由于水分子从静止状态变为运动状态
B.煤或石油只要完全燃烧就不会造成空气污染
C.氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能,供人们使用
D.自来水净化中加入明矾的目的是杀菌消毒
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科目:初中化学 来源: 题型:
(1)重铬酸钾(K2 Cr2O7)中Cr元素的化合价为 。
(2)分子、原子、离子都是构成物质的粒子,下列物质由分子直接构成的是 ,由原子直接构成的是 ,离子直接构成的是 。
①氧气 ② 镁 ③氯化钠 ④二氧化碳
(3)硬水是指含较多 的水,鉴别硬水和软水的最简便方法是加入 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.雾霾是由粉尘和直径小于2.5微米的PM2.5等复杂成分组成,雾霾属于混合物
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.人体内葡萄糖被氧化时放出能量,是化学能转变成热能的过程
D.化学肥料[CO(NH2)2、KH2PO4等]的叶面喷施,提高了化肥的使用效率,其中
KH2PO4属于复合肥
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科目:初中化学 来源: 题型:
水和空气都是人类重要的资源。
(1)人类一刻也离不开空气,空气看不见,摸不着,如何验证我们这个空间确实有空
气的存在____ ;要测定空气中氧气的含量,设计实
验原理时要考虑哪些因素____、____ (答出两条即可)。
(2)人如果不吃饭,也许还能活上几周,但如果没有水,却只能活几天。我市是一个
水资源短缺的城市,因此,我们要节约用水,提高用水效率。请你提出一条节约用水的措
施 。
(3)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。
a.水的电解 b.水的蒸发 c.氢气在氧气中燃烧
(4)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中,人们常用 的方
法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水,我们可以用 来检验。
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科目:初中化学 来源: 题型:
为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫
酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
(1)生成氢气的质量为_______;
(2)计算原合金中铜的质量分数。
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