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    【题目】小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．

    物 质

    样 品

    消耗稀盐酸质量

    反应后溶液质量

    质量（g）

    9

    75.4

    80

    计算：

    （1）样品中的NaHCO3质量分数；

    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

    【答案】（1）93.3%

    （2）8.1%

    【解析】

    解：根据质量守恒定律产生CO2的质量＝9g+75.4g﹣80g＝4.4g，

    设样品中NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y．

    x＝8.4 g y＝5.85g

    （1）样品中NaHCO3的质量分数＝×100%＝93.3%．

    （2）样品中NaCl的质量＝9g﹣8.4 g＝0.6 g

    NaCl的总质量＝0.6g+5.85g＝6.45g

    NaCl溶液中NaCl的质量分数＝×100%＝8.1%．

    答：（1）样品中的NaHCO3质量分数为93.3%；

    （2）所得溶液中溶质的质量分数8.1%．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是

    A. 得到的是饱和溶液

    B. 溶液的质量是150g

    C. 溶液中溶质质量分数的计算式为

    D. 若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学探究的重要方法，下列实验设计能实现其对应实验目的是（　　）

    A．验证质量守恒定律

    B．测定空气中氧气含量

    C．验证燃烧需要温度，达到着火点

    D．探究影响某些物质溶解性的因素

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

    A. A的溶解度都大于B的溶解度

    B. t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

    C. t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A＞B

    D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究．

    （1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究．

    当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是_____；C中观察到的现象是_____．

    （2）用实验二进行石灰石性质的探究．

    用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色．则向酒精灯火焰通氧气的目的是_____．通过上述实验对比分析，可得出的结论是_____．

    （3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究．

    实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面．当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显．通过该对比实验可以得出的结论是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100克MgSO4溶液时,恰好完全反应。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答：

    (1)M点时溶液中的溶质是___.(填名称);

    (2)反应生成沉淀的质量为_____g

    (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数____(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究：

    将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数据设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。

    （1）写出红磷燃烧的方程式______。

    （2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是______。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是______（填字母）。

    A bc B cd C de D ef

    （3）图2中X曲线表示的是______（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。

    （4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%，后改用足量的白磷实验测得氧气浓度为3.21%。

    ①白磷燃烧和红磷燃烧有类似的现象，写出白磷燃烧的现象______。

    ②采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是______。

    ③根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。

    （1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

    ①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。

    ②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。

    ③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。

    （2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

    ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。

    ③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。

    （查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。

    （进行实验）（夹持仪器略）

    实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）

    实验序号

    1﹣1

    1﹣2

    1﹣3

    1﹣4

    1﹣5

    装置

    主要现象

    铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。

    无明显现象

    无明显现象

    无明显现象

    铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体

    经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。

    实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。

    （解释与结论）

    （1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。

    （2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。

    （3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：_____

    （4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。

    （5）通过上述实验能得出的结论是_____。

    （反思与评价）

    （6）下列说法不正确的是_____。

    A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

    B 通电可促进一些化学反应的发生

    C 铜与硫酸只能发生一种化学反应

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