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25克含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸反应,理论上能得二氧化碳多少克?折合成体积是多少升?(ρco2=98克/升)
分析:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,要先求出碳酸钙的质量,根据碳酸钙的质量求二氧化碳的质量;然后根据密度公式求二氧化碳的体积.
解答:解:碳酸钙的质量=25g×80%=20g;
设二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
 100              44
  20g             x         
100
44
=
20g
x
     x=8.8g
根据公式:V=
m
ρ
=
8.8g
1.98g/L
≈4.44L
答:二氧化碳的质量是8.8g,体积是4.44L.
故答案为:8.8g;4.44L;
点评:本考点考查了根据化学方程式的计算,属于质量分数和密度公式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,有关化学式的相对分子质量计算要正确,始终不要忘记质量守恒定律,还要记牢“遇到杂质先求纯”.本考点主要出现在计算题中.
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