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    8．物质的用途主要由物质的性质决定．下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
    A．铜丝做导线B．石墨做铅笔芯C．铁做锅D．柴草作燃料

    分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

    解答 解：A、铜丝做导线，是利用了铜检验导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
    B、石墨做铅笔芯，是利用了石墨质软的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
    C、铁做锅，是利用了铁具有导热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
    D、柴草作燃料，是利用了柴草的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对金刚石、石灰石、石灰水、干冰、碳酸、C60六种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在如图的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．用100吨纯度为80%的赤铁矿可以冶炼多少吨含杂质10%的铁？

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    16．硫酸铵[（NH4）2SO4]和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线．回答下列问题：

    （1）根据图示，四种盐的溶解度--温度曲线变化规律是：
    ①硫酸铵、氯化钡、氯化钾、硝酸钾四种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；②温度相同时，硫酸铵的溶解度最大．
    （2）20℃时，将10g KCl加入20g水中，充分搅拌，KCl未完全溶解，应该至少加热至80℃以上KCl才能完全溶解．
    （3）在（NH4）2SO4 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体．根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是K2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液质量一定等于溶质和溶剂质量之和，但溶液体积不等于二者体积之和
    B．溶液都是均一的稳定的无色液体
    C．溶液中的溶质常温下呈固体，且一溶液中溶质只有一种
    D．均一的稳定的液体都是溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法不利于减少空气污染的是（　　）
    A．减少化石燃料的使用B．提倡居民驾驶私家车出行
    C．积极植树、造林、种草D．提倡使用太阳能灯清洁能源

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．用化学符号表示：
    ①氧元素O；
    ②地壳中含量最多的金属元素Al；
    ③写出元素符号“O”的意义：氧元素、一个氧原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．小强同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
    实验操作实验现象实验结论实验总结
    实验一取10mL 8%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
    实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气
    实验三向实验一的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
    （1）请你帮小强同学把上表中未填完的内容在表内横线上补充完整（共3处）．
    （2）“实验一”和“实验二”起的作用是对照．
    （3）小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
    ①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量有无变化．
    ②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，看到有大量气泡冒出，其目的是验证二氧化锰的化学性质不发生改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．空气中氧气含量测定的再认识．
    【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有BCD．
    A．实验过程中没有污染
    B．在汞槽中起到液封作用
    C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
    D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
    【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．

    【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
    【进行猜想】（1）装置漏气；
    （2）红磷不足，装置内氧气有剩余；
    （3）…
    【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，
    【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）
    通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
    【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；但是反应所需时间太长．
    【实验探究2】为了加快反应速率，小明通通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
    实验前的体积实验后的体积  
    集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水
     131mL 90.0mL63.6mL 
    请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）
    【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
    【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二 氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其相对分子质量为222
    若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断不能（填“能”还是“不能”）比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．

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