【题目】黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%,其余为杂质,处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水也不参与反应)
(1)溶液A中的阳离子有_____(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为_____。
(3)溶液A_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C质量。
【答案】H+、Zn2+、Cu2+ 小于
【解析】
用黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%来制取硫酸锌,流程是用硫酸把锌、氧化锌和氧化铜固体溶解,再用锌把溶液中的硫酸铜除去。
(1)黄铜渣加入过量的稀硫酸得到溶液A,锌、氧化锌分别与硫酸反应生成硫酸锌,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,那么溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸,它们含有的阳离子有H+、Zn2+、Cu2+。
(2)步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色,是因为锌与硫酸铜反应,把硫酸铜中的铜置换出来,化学反应方程式为:。
(3)溶液A加入锌后变为溶液C,溶液改变的量是硫酸铜变为硫酸锌和硫酸变为硫酸锌。硫酸锌的相对分子质量大于硫酸铜或硫酸的相对分子质量,所以反应后溶液质量增大,故溶液A小于溶液C质量。
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【题目】某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中,充分反应后过滤,获得溶液A和固体B,分别向A、B中滴入少量稀盐酸,溶液A中有白色沉淀产生。
(1)溶液A中含有的溶质有哪些? _____(写化学式)
(2)固体B中加入稀盐酸观察到什么现象_____?
(3)请写出向溶液A中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式_____。
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【题目】小明学习了分子的性质后做了如下实验:
(1)教材实验(如图甲所示):该实验可以观察到的实验现象是__________________________;实验结论是__________________________。
(2)改进实验:先在一支试管中装一半红墨水,再在液面上注满酒精(缓缓注人),加盖密封后静置,30日后再观察,现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________________________;混合均匀后,分子__________________________(填“继续”或“停止”)运动。
(3)如果继续完成图丙实验操作,对比实验乙可以得出的结论是__________________________。
(4)相比于教材中的实验设计,小明的实验改进最主要的优点有:__________________________。
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【题目】硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度/°C | 10 | 20 | 30 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 110 | 169 | 246 |
A.KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出
C.20°C时,KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%
D.把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C,溶液的溶质质量分数不变
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【题目】小童查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:(1)(2)
由此形成以下几点认识:①工业上常用反应 (1)制取食盐②反应 (2)属于置换反应 ③使用CO2灭火应有所选择④燃烧不一定要有氧气参加⑤CO2不支持燃烧是相对的,不是绝对的。其中正确的是( )
A.①③④⑤
B.①②③⑤
C.②③④⑤
D.全部
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【题目】、
、
、
四个烧杯中分别盛有
水,在相同的温度下,向四个烧杯中依次加入
、
、
、
的同种物质,充分溶解后的情况如图所示。则烧杯中一定是不饱和溶液的是( )
A.B.
C.
D.
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【题目】下面是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图。
若要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,操作步骤如下:
(1)计算:需氯化钠的质量为______;水的质量为______,其体积为______。
(2)称量:用______称量所需氯化钠的质量,倒入烧杯里。
(3)溶解:用______(填“”“
”或“
”)的量筒量取所需的水量,把量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里,用______搅拌,使氯化钠溶解。
(4)装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括溶液的______和溶液的______),放到试剂柜中。
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【题目】推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A.若某雨水的,则该雨水一定是酸雨
B.温度升高氧分子间隔增大,则温度升高二氧化碳分子间隔也一定增大
C.过滤虽然可以除去水中不溶性杂质,但过滤后的水不一定是纯净水
D.可燃物燃烧时温度达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物就一定能燃烧
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【题目】为了探究白磷的燃烧条件,某同学进行了下列两个实验。
实验Ⅰ:分别持燃烧匙内的少量白磷或红磷点燃,并按照图1进行实验。观察到白磷或红磷均剧烈燃烧,过一会儿熄灭。
实验Ⅱ:利用80℃的热水、少量干燥的白磷和红磷,按照图2进行实验。观察到只有薄铜片上的白磷剧烈燃烧。
(1)实验Ⅰ可以得出的结论是什么?______________
(2)实验Ⅱ中,运用对比的方法,能够得出白磷燃烧需要的条件。请写出其中的对比之处及其相应的结论。__________________
(3)为了得出白磷燃烧的条件之间的关系,实验Ⅱ利用了条件控制法:把白磷放在热水中,使之与空气隔绝。其设计意图是什么?_________________
(4)若将图2中空烧杯取下,实验Ⅱ也会有相同的现象。说明空烧杯的主要作用是_______________。
(5)结合相关知识,说明液态二氧化碳可以用作灭火剂的原因。________________
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