Question

（2013?福建）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na₂CO₃受热不分解）．
（1）将A样品与BaCl₂溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是

过滤

．
（2）A样品中与BaCl₂溶液反应的Na₂CO₃的质量是

5.3

克．
（3）B样品中含有结晶水的质量是

9

克．
（4）化学式Na₂CO₃?nH₂O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）

Answer 1

分析：（1）根据过滤用于分离难溶于水的物质和可溶于水的物质进行解答；
（2）根据白色沉淀就是碳酸钡的质量求出碳酸钠质量即可；
（3）根据B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量即可；
（4）根据碳酸钠的质量和结晶水的质量求出化学式Na₂CO₃?nH₂O中n即可；
（5）根据碳酸钠的质量求出氯化钠的质量进而求出所得NaCl溶液的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）过滤用于分离难溶于水的物质和可溶于水的物质，所以将A样品与BaCl₂溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是过滤；故填：过滤；
（2）设样品中碳酸钠的质量是x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
      106     197
      x       9.85g

106

x

=

197

9.85g

x=5.3g
答：A样品中与BaCl₂溶液反应的Na₂CO₃的质量是5.3g．
（3）根据B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量，结晶水的质量=

44.4g

3

-5.8g=9g；故填：9；
（4）由于B样品中Na₂CO₃的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=5.3：9解得n=10；故填：10；
（5）设盐酸溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
由于B样品中Na₂CO₃的质量与C相等，也为5.3g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   117        44
5.3g  10%×x y          z

106

5.3g

=

73

10%×x

x=36.5g

106

5.3g

=

117

y

y=5.85g

106

5.3g

=

44

z

z=2.2g
氯化钠溶液的质量为：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g
溶质氯化钠的质量为：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g
氯化钠溶液中溶质的质量分数=

6.35g

149.1g

×100%=4.26%
答：溶质的质量分数为4.26%．

点评：本题充分考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力、分析解决问题的能力，难度稍大．