分析 (1)金属越活泼,和酸反应就越剧烈,产生氢气的速度就越快.
(2)根据金属活动性顺序的应用来回答,排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.
解答 解:(1)金属活动性越强,和酸反应就越剧烈,因此可以根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度,可以判断金属活动性强弱的顺序.故答案为:剧烈程度;
(2)将Fe分别加入Mg(NO3)2、AgNO3溶液中,铁能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和和银,不能与硝酸镁反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程为:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg>Fe>Ag.若将一定质量的Fe放入Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2和Fe(NO3)2.故答为:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Mg>Fe>Ag,Mg(NO3)2和Fe(NO3)2.
点评 本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅰ、Ⅱ | B. | Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ | C. | Ⅱ、Ⅳ | D. | Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 偏向加铁的一边 | B. | 偏向加镁的一边 | ||
C. | 停留在原位 | D. | 不能确定偏向哪边 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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