【题目】甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，将16g甲、乙分别加人到50g水中充分溶解，得到的溶液质量都是56g
C.t1℃时，甲、乙两饱和溶液中含有的甲、乙质量一定相等
D.将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
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【题目】请根据下图实验装置回答问题：
（1）写出仪器a的名称______________。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为_________________________；收集较纯氧气的装置为________（填装置编号）。
（3）用B、C装置组合可以制取的一种气体是___________；化学方程式为________________________。
（4）如图E是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，_______________________。
（5）与课本中的实验相比，改进后的优点是__________（填序号）。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
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【题目】根据下图回答问题。
（1）实验室选用装置 A 制取较纯净氧气，应选择的收集装置是_____（填标号），反应的 化学方程式为_____。
（2）实验室用装置 B 制取氧气，反应的化学方程式为_____。 该装置还可以用于制取二氧化碳，应选择的收集装置是_____（填标号）。如图 F 所示，将收集的二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生 该现象的原因是_____。
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【题目】图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
A.t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B.t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C.若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D.将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙
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【题目】向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
（猜测）白色固体可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③_____。
（资料）MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。
（实验1）
（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为_____，则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体于试管中，加入_____，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁［aMgCO3·bMg（OH）2·3H2O］，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
（实验2）
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置，实验中浓硫酸的作用_____，浓NaOH溶液的作用_____。若错选为乙装置，则a：b的值会_____（填“变大”、“变小”或“不确定”）。根据实验测得的数据，经计算得知该碱式碳酸镁的化学式为［3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O］。
（拓展延伸）
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2，写出此反应的化学方程式_____。
（5）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有_____。
a.分解时吸热，降低可燃物的着火点
b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度
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【题目】实验室有下列仪器及过氧化氢溶液高锰酸钾、大理石、浓盐酸四种药品及相应的用品，请回答问题：
（1）仪器f的名称是_________。
（2）若要利用上述仪器和药品制取氧气反应的化学方程式为___________，选择的实验仪器是___________（填字母）。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，氧气中会含有少量水蒸气，可以用下图所示装置除去水蒸气洗时瓶内盛装的液体药品是_____________，氧气应从_____________管进入瓶中（填“甲”或“乙”）。若从另一端进氧气，会导致瓶内气体压强_____________，可能会使瓶内液体药品喷出。
（4）若利用所给仪器_____________（填字母）将浓盐酸桥释成稀盐酸就可以制取二氧化碳气体。
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【题目】壮丽70年，奋斗新时代。新中国成立70年来，中国大地上发生了天翻地覆的变化。其中化学科学发挥了一定的作用，化学改变世界，科技改变生活。
(1)从烧煤的绿皮火车到高铁，中国速度令世界瞩目。高铁已成为一张靓丽的中国名片，铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反应后化合价升高的元素是_____(填元素名称)。
(2)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____，SiO2中硅元素的化合价______。
(3)我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为______，氢能源的优点是____(答出一点即可)。
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【题目】某化学兴趣小组同学，在学习了化石燃料后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后得到的气体是什么产生了兴趣，他们收集了一些甲烷燃烧后的气体，请你参与探究并回答下列问题。
（查阅资料）
甲烷充分燃烧的化学方程式为_____；也可能不充分燃烧生成CO。
白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；浓硫酸可以吸收水分，做干燥剂。
甲烷也具有还原性，在高温下可以与铁、铜等的金属氧化物反应生成对应金属单质和二氧化碳、水。
（提出问题）
甲烷燃烧后得到的气体中有哪些成分？
（猜想假设）
猜想I：CO；
猜想Ⅱ：CO2；
猜想Ⅲ：CO2、CO
（实验设计）
将甲烷燃烧的产物依次通过A-E装置进行实验：
观察到的实验现象如下：
（1）A中澄清石灰水变浑浊，相关反应方程式为_____：
（2）C中_____；
（3）D中澄清石灰水变浑浊。
（实验结论）
根据以上实验现象可推断出猜想Ⅲ成立。
（反思交流）
有同学认为实验设计不合理，因为可能会有没烧完的甲烷对实验产生干扰。同学们经过讨论，在原有实验装置的基础上进行了改进：在B、C装置之间添加一个_____（填字母序号，下同）装置，在C、D装置之间添加一个_____装置。
重新实验后，两个新加的装置都无明显现象，其他装置的现象与上次实验相同。充分证明猜想Ⅲ成立。
（拓展延伸）
在装置末端“？”处应连接（放置）一个_____进行尾气处理，处理尾气的原因是_____。
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【题目】为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”，下图是锶和镁元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）图A中①表示的元素符号是________，镁元素的原子序数为_____，镁的相对原子质量为___________。
（2）图D中x的数值是_______，锶原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，锶的氧化物的化学式为_________，锶元素与镁元素的化学性质相似，原因是 _________。
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