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(2007?南通)正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提.试回答:
(1)量液时,量筒必须放平,视线______.
(2)用漏斗过滤时,注意液面始终要______.
(3)稀释浓硫酸时,切不可将______.
【答案】分析:(1)掌握量筒的使用注意事项;
(2)过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则;
(3)稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.
解答:解:(1)量液时,量筒必须放平,视线视线与液体的凹液面最低处保持水平,不能仰视或俯视;
(2)二低:滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘;
(3)稀释浓硫酸时,将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中,会沸腾溅出,可能伤人.
故答为:(1)与凹液面最低处保持水平;(2)低于滤纸的边缘;(3)水倒进浓硫酸里;
点评:本题主要了解各操作的注意事项;考查浓硫酸的稀释方法、量筒的使用方法及过滤的原理、方法及其应用.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2007?南通)下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是(  )
溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%
硫酸溶液的密度(g/mL)1.021.081.111.171.20
氨水的密度(g/mL)0.980.950.940.910.90

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科目:初中化学 来源:2007年山东省威海市中考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(2007?威海)正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提下如图所示的实验操作正确的是( )

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科目:初中化学 来源:2007年江苏省南通市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

(2007?南通)某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由______.
方案二:先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液逐渐变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想:①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液.实验中“加热”的目的是______,“滴入植物油”的目的是______.实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取一定量的碳酸钠溶液,在其中滴入酚酞试液,发现溶液也呈红色,由此可以得出以下两个结论:
结论1:说明______;
结论2:说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:.当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大:
①实验方法______;
②观察到的现象______.
方案三:化学反应中通常伴随能量的变化,可借助反应前后温度的变化判断反应的发生.该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%X
37.30%8.00%1 4
(1)表中X=______.
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过上图所示装置完成了实验.该同学根据______判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应.

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科目:初中化学 来源:2007年江苏省南通市中考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(2007?南通)下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是( )
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硫酸溶液的密度(g/mL)1.021.081.111.171.20
氨水的密度(g/mL)0.980.950.940.910.90

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