【题目】化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。
①探究中和反应放热实验
Ⅰ.甲中发生反应的化学方程式为_________，观察到的现象是_________；
Ⅱ.有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是_________；
Ⅲ.乙中观察到的现象是________，产生该现象的原因是__________。
②探究碳的氧化物性质实验
Ⅰ.装置C中发生反应的化学方程式为__________；
Ⅱ.装置D中的实验现象是__________；
Ⅲ.装置B中的试剂是_________，其作用是_________；
Ⅳ.装置E的作用是___________。
【答案】
氢氧化钠固体逐渐消失，U型管中左边液面下降，右边液面升高 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 饱和石灰水变浑浊 中和反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出 
固体由黑变红 氢氧化钠溶液 吸收未反应的二氧化碳 防止倒吸
【解析】
①Ⅰ.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，使U型管中左边液面下降，右边液面升高，故填：氢氧化钠固体逐渐消失，U型管中左边液面下降，右边液面升高；
Ⅱ.氢氧化钠溶于水会放出大量的热，因此该实验无法确定是氢氧化钠溶于水放出的热量，还是中和反应放出的热量，故填：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热；
Ⅲ.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放热，使烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。故填：饱和石灰水变浑浊，中和反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出；
②Ⅰ、装置C中为无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、装置D中为氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，故实验现象为：固体由黑变红；
Ⅲ、装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，起到吸收未反应的二氧化碳的作用，防止对后续实验产生影响。故填：氢氧化钠溶液；吸收未反应的二氧化碳；
Ⅳ、装置E的作用是：防止倒吸，防止实验过程中，产生压强差，澄清石灰水被倒吸入试管中，炸裂试管。故填：防止倒吸。
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【题目】回答下列实验中的有关问题。
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A | B | C |
（1）A中正极产生气体的检验方法是_____。
（2）B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同，可得出的结论是_____。
（3）C中可观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
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【题目】分类、类比是化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验都用到了水这种物质，根据“水的作用”可将下列实验中的____________(填序号)归为一类，依据是__________。
(2)一般情况下，元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________________(填序号),已知S和Se具有相似的化学性质，请类比写出硒酸(H2SeO4)和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式_____________。
A. C和Ne B. Be和Mg C. Al和Si D. F和Cl
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【题目】某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.丙中碳氢元素的质量比为 4:1B.反应前后分子总数不变
C.参加反应的甲、乙的质量比为 22:3D.该反应属于置换反应
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_____。
（2）补全化学方程式：2NaClO3+_____+_____=2ClO2+2NaHSO4。
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____。
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_____（填写一条即可）。
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【题目】日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质______________________________。
（3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是_________________________。
（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是_________________________。
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【题目】（1）如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线.
①图中P点表示______；
②t2℃，（填“能”或“不能”） ___得到溶质质量分数相等的NaCl与KNO3溶液；
③某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，若提纯硝酸钾，可选择方法___。（填字母）
A 降温结晶 B 蒸发结晶
（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。
①操作③的名称是___。
②上述操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。
A ①② B ③④ C ②③④ D ①②③④
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【题目】氧化汞受热时的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 所有物质均是由分子构成的
C. 分子在化学变化中可以再分
D. 氧化汞受热时分解生成汞和氧气
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【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 
×100%
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