Question

中考化学实验考查要求制取、收集CO₂并检验，用上述仪器组装成发生装置应选用

 

 （填序号）组成上述发生装置的依据是

 

收集装置应选择

 

（填序号）依据是

 

，如果用该装置制取氢气，则锥形瓶内可放入的固体是

 

由长颈漏斗倒入的液体是

 

   此时还应将收集方法由

 

 转变为

 

该反应的化学方程式为

 

，基本反应类型为

 

制取二氧化碳实验结束后同学们将试管中的“废液”倒入如图所示废液缸．几位同学对此产生了兴趣：
（1）李华看到大理石留在了漏斗中，液体流入了试剂瓶，此操作是利用

 

法对混合物分离的．
（2）李刚用

 

 测得试剂瓶中液体的PH值=1，由此推断液体中一定含有溶于水的氯化钙和

 

 和水三种物质．
（3）成成将一颗生锈的铁钉放入少量废液中，开始看到铁锈消失，溶液变黄．方程式为

 

 一段时间后还可能看到

 

 方程式为

 

．
（4）李艺想对废液先处理，然后回收氯化钙．她忽然想到，如果把检验CO₂后集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液按一定比例混合就能达到预期效果．
①首先用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”的成分：

操作	现象	结论
（1）   （2）	（1）   （2）	（1）仍有没反应的氢氧化钙 （2）还含有生成的碳酸钙

②如何确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应呢？
她取少量集气瓶内变浑浊的“石灰水”于试管中，滴加几滴无色酚酞后变红，逐滴加入废液，看到

 

 现象时说明恰好反应．发生反应的方程式

 

③从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用

 

方法．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,过滤的原理、方法及其应用,二氧化碳的检验和验满,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过稀硫酸与锌反应制取氢气，就不需要加热．氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．固体和液体分开就需要过滤，可溶性固体与水分开，可以用蒸发的方法；用PH试纸测定溶液的PH值；生锈的铁钉与盐酸能发生化学反应；酸和碱会发生中和反应；用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性．书写化学方程式时，要注意配平．

解答：解：实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．实验室中常用固体锌粒与液态的稀硫酸反应来制取氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，添加药品的顺序是先固后液，二者反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；
故答案为：B；反应物是固体和液体，反应是在常温下进行的；C；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水；锌粒；稀硫酸；向上排空气法；向下排空气法；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置换反应；
（1）固体和液体分开就需要过滤，故答案为：过滤；
（2）用pH试纸测定溶液的PH值，测得试剂瓶中液体的PH为1，因此滤液中有盐酸．故答案为：pH试纸；氯化氢；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；铁锈除去后，铁与盐酸反应有气泡冒出．故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有气泡冒出；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”成分的实验方法是：先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液；发现无色变红色，仍浑浊；要确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应，只要观察到：无气泡生成，溶液变为无色即可；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用蒸发结晶的方法．
故答案为：①先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液；发现无色变红色，仍浑浊；②无气泡生成，溶液变为无色；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；③蒸发结晶的．

点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验方案的设计，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．设计实验方案时，要注意实验操作、现象和结论的叙述，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．