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废金属的回收利用

废金属主要是指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属_________、_________、_________、_________等,废金属不但造成_________,还会形成_________ 、_________等对环境造成污染。目前,全球钢产量的_________和铜产量的_________是通过对废金属冶炼完成的。

答案:碎屑 碎块 锈蚀 报废的金属物品 资源浪费 镉 汞 45% 40%

    从公元1世纪起,铁便成了我国主要的金属,历史上遗留下来的铜制品比比皆是,但铁制文物却很少,中国古代采用铜制成大量铜钱用于流通,却不用铁来铸币,试分析原因。

    剖析:能够留下的古代艺术品多为金、银、铜制金属制品,因为它们活跃性差,不易被腐蚀。所以古代铸造钱币多用铜、银和金,而铁易于被腐蚀,虽然应用广泛,但却难以长期保存。

  

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸亚铁铵(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化学化工试剂.工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.这种废铁屑中常混有FeS(其它杂质忽略不计),与稀硫酸反应为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名称为氢硫酸.
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请回答下列问题:
(1)图Ⅰ用于制备绿矾.锥形瓶中反应产生绿矾,其中盛放的药品或原料是
 
,发生的反应除前述化学方程式外,还一定有 (写化学方程式):
 

若知集气瓶的作用是作安全瓶,烧杯中发生的反应是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,则烧杯中盛放的试剂是
 
,其作用为
 

(2)图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵(已知亚铁盐容易被氧化).在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵.
具体操作:①打开活塞
 
,关闭活塞
 
,从
 
(填仪器名称)中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中,充分反应.②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞
 
,打开活塞
 
.③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
实验中氢气的作用是
 

氢氧化钠溶液的作用是
 

(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化.设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测.检测结果如下:
 
序号 反应物用量(n表示微粒个数) 产品质量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于1级~Ⅱ级之间
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 优于1级
已知产品质量标准:Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制
 
过量为最佳.
(4)处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若随意排放不仅会造成严重的污染,而且造成资源浪费.某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:
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操作②是
 
,固体A中含
 
,固体B是
 

x是
 
,y是
 
,x、y过量的共同作用是
 

(5)硫酸最古老的生产方法是:把绿矾(FeSO4?7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出有刺激性气味的气体(SO2),反应器中的固体变为红色.这个变化的过程可用两个化学方式表示.
 

 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

对生活中常见金属的有关问题探究:
人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代;前两个世纪中钢铁产量是衡量国家工业和经济发展的标志.可见金属材料长期以来一直被广泛地应用着.对金属材料的探究要用到许多化学知识.
(1)“金属之最”:完成(1)~(2)的空格,并以此为例,再另外写出两个“金属之最”.
①目前世界上年产量最高的金属是

②地壳中含量最多的金属是

熔点最低的金属是汞
熔点最低的金属是汞
;④
熔点最高的金属是钨
熔点最高的金属是钨

(2)“变废为宝,回收利用”:某厂的废液中含有H2SO4和CuSO4,为了防止废酸和CuSO4污染环境,厂家设计用含铁的废弃物回收金属铜,同时生产重要的化工原料硫酸亚铁晶体,设计原理如图所示:

请你根据上述设计方案写出有关化学方程式:
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(3)“锈蚀条件的探究”:某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中,然后装配成如图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示. 
时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛沾了清水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
①导管中水面为什么会上升?
铁生锈时消耗氧气,使瓶内压强降低
铁生锈时消耗氧气,使瓶内压强降低

②上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号):
B>C>A=D
B>C>A=D

③影响铁生锈的因素有:
水和氧气,有盐溶液速度最快.
水和氧气,有盐溶液速度最快.

(4)“金属的防护”:对如何防止你的自行车的钢圈生锈提出两种方案.
镀一层金属或涂油
镀一层金属或涂油

(5)“金属的冶炼”:某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨.问:需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

对生活中常见金属的有关问题探究:
人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代;前两个世纪中钢铁产量是衡量国家工业和经济发展的标志.可见金属材料长期以来一直被广泛地应用着.对金属材料的探究要用到许多化学知识.
(1)“金属之最”:完成(1)~(2)的空格,并以此为例,再另外写出两个“金属之最”.
①目前世界上年产量最高的金属是______;
②地壳中含量最多的金属是______;
③______;④______.
(2)“变废为宝,回收利用”:某厂的废液中含有H2SO4和CuSO4,为了防止废酸和CuSO4污染环境,厂家设计用含铁的废弃物回收金属铜,同时生产重要的化工原料硫酸亚铁晶体,设计原理如图所示:

请你根据上述设计方案写出有关化学方程式:______;______.
(3)“锈蚀条件的探究”:某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中,然后装配成如图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示.
时间/小时00.51.01.52.02.53.0
A瓶(盛干燥铁丝)0000000
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)00.41.23.45.67.69.8
C瓶(盛沾了清水的铁丝)0000.30.82.03.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)0000000
①导管中水面为什么会上升?______.
②上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号):______.
③影响铁生锈的因素有:______.
(4)“金属的防护”:对如何防止你的自行车的钢圈生锈提出两种方案.______.
(5)“金属的冶炼”:某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨.问:需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?

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科目:初中化学 来源:2005-2006学年安徽省宣城市宣州区九年级(下)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

对生活中常见金属的有关问题探究:
人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代;前两个世纪中钢铁产量是衡量国家工业和经济发展的标志.可见金属材料长期以来一直被广泛地应用着.对金属材料的探究要用到许多化学知识.
(1)“金属之最”:完成(1)~(2)的空格,并以此为例,再另外写出两个“金属之最”.
①目前世界上年产量最高的金属是______;
②地壳中含量最多的金属是______;
③______;④______.
(2)“变废为宝,回收利用”:某厂的废液中含有H2SO4和CuSO4,为了防止废酸和CuSO4污染环境,厂家设计用含铁的废弃物回收金属铜,同时生产重要的化工原料硫酸亚铁晶体,设计原理如图所示:

请你根据上述设计方案写出有关化学方程式:______;______.
(3)“锈蚀条件的探究”:某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中,然后装配成如图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示. 
时间/小时0.51.01.52.02.53.0
A瓶(盛干燥铁丝)
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)0.41.23.45.67.69.8
C瓶(盛沾了清水的铁丝)0.30.82.03.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)
①导管中水面为什么会上升?______.
②上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号):______.
③影响铁生锈的因素有:______.
(4)“金属的防护”:对如何防止你的自行车的钢圈生锈提出两种方案.______.
(5)“金属的冶炼”:某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨.问:需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?

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