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    【题目】下列对实验现象的描述正确的是（ ）
    A.铜片放入盐酸中有气泡产生
    B.在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣
    C.铁在空气中燃烧火星四射
    D.紫色石蕊试液使盐酸变红

    【答案】B
    【解析】解：A、铜不能和盐酸反应．故错误； B、在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣，因为硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质．故正确；
    C、铁在空气中不能燃烧．故错误；
    D、石蕊试液不能使盐酸变色，盐酸能使石蕊试液变红色．故错误．
    故选B．
    铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应．硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质．铁在空气中不能燃烧．石蕊试液不能使盐酸变色．

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    ①为探究MnO2、CuO、KMnO4对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将2.45g KClO3加热至质量不再改变
    Ⅱ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热至质量不再改变
    Ⅲ．将xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变
    Ⅳ．将2.45g KClO3与1.0gKMnO4均匀混合加热至质量不再改变
    在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O2的多少及快慢，记录如下：

    反应时间

    收到O2体积

    Ⅰ

    6000s

    4.3mL

    Ⅱ

    60s

    4.3mL

    Ⅲ

    180s

    4.3mL

    Ⅳ

    70s

    4.8mL

    Ⅱ中反应的符号表达式是；Ⅲ中x的值应为 ．
    ②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO2（已知两种固体剩余物中只有MnO2不溶于水），其步骤是：溶解、、洗涤干燥．
    ③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：
    a．写出产生氧气多出的原因是： ．
    b．分解速度比较快的原因是：（填序号）
    A．KMnO4是该反应的催化剂 B．KMnO4分解生成的MnO2是该反应的催化剂
    ④KMnO4中，Mn元素的化合价是 ．

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