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    称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
    ⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
    ⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

    解：（1）该粉末中铜的质量分数为：3.5g\10g=35%.[
    （2）参加反应的Zn的质量为：10.0g-3.5g=6.5g
    设稀硫酸中溶质的质量为X
    Zn + H2SO4　　　　　　 ZnSO4+ H2↑
    65     98
    6.5g   X
    65:98=6.5g：X              
    X=9.8g
    稀硫酸溶质的质量分数为： （9.8g/49.0g）×100%=20% 
    答：略

    解析

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    （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

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    （1）该混合物粉末中铜的质量分数是多少？
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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