【题目】硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 温度升高,饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定减小
C. 20 ℃和40 ℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等
D. 10 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是21%
【答案】C
【解析】由题中信息知,A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,故A错误; B、温度升高,硝酸钾溶解度增大,饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定增大,故B错误;C、20 ℃和40 ℃的两份硝酸钾溶液虽然溶解度不同,但没有溶液质量、溶质质量分数的限定,所含溶质质量可能相等,故C正确;D、10 ℃时,硝酸钾溶解度是20g,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是 ×100%=16.7%,故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
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【题目】现有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液400.0g,向其中加入铁粉,搅拌使之充分反应,已知铁粉先与Fe2(SO4)3溶液发生反应,反应为:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系.下列说法不正确的是( )
A. a~b段溶液中有2种溶质
B. m=6.4
C. 取c点固体加入足量稀盐酸,固体全部溶解
D. 原溶液中的Fe2(SO4)3质量分数为10.0%
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A.t2℃时,三种物质的溶解度是a>b>c
B.t2℃时,将a物质50g(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2℃时,三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D.升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 20 ℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B. 将40 ℃时甲的饱和溶液降温至20 ℃,溶液质量不变
C. 40 ℃时,分别在100 g水中加入50 g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等
D. 40 ℃时,分别在100 g水中加入30 g甲、乙,同时降温至20 ℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
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【题目】X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶剂不变时,t1℃ X的饱和溶液升温至t2℃仍是饱和溶液
B. 溶剂不变时,分别将t1℃ X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
C. 相同温度时,X的溶解度一定大于Y的溶解度
D. Y的溶解度随温度的升高而增大
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【题目】海洋中蕴藏着丰富的化学资源,如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下:
(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)将海水中的镁提取出来,首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析,为了使氯化镁转化为沉淀,应加入溶液A可能是 。
室温下几种物质的溶解度
物质 | MgCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 |
溶解度/g | 0.01 | 0.0013 | 0.0029 | 0.16 |
(3)结合MgCl2的溶解度曲线分析,操作I:蒸发浓缩、 、过滤。
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【题目】根据下表回答问题:
温度(℃) | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ | |
溶解度 (g/100g 水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 |
① 20℃时,50 克水中最多能溶解 NaCl______ g。
② 将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________。(任写一种方法)若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠,可通过______的方法提纯。
③ 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为______。(填编号)
I. 0℃-10℃ II. 10℃-20℃ III. 20℃-30℃ IV. 30℃-40℃
④ 30℃时,在两个各盛有 100 克水的烧杯中,分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠,充分溶解后,其结果如图所示。
I. 两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A________ B。(填“>”“<”或“=”)
II. 加入的甲物质是________。
III. 对 B 中乙溶液的分析,正确的是______。
a. 加水,溶质质量分数一定变小
b. 一定是该温度下的不饱和溶液
c. 溶解的固体质量一定大于 36.3g,小于 45.8g d. 降温至 10℃,一定有晶体析出
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【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。
【实验】
①检查装置的气密性,气密性良好。
②向A瓶中加满80℃热水,将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。
③打开K1、K2,从a口向A瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。
(1)对比步骤②和③的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是____________;白磷燃烧的反应方程式为___________________________。
(2)待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到__________,说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是__________(答一条即可)。
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【题目】实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
选用试剂 | 发生装置 | 收集装置 |
H2O2溶液、MnO2 | _____________ | ____________ |
KMnO4 |
(2)如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2,可选用的发生装置是__________(填字母)。
(3)选用F装置收集气体时,下列实验操作正确的是__________(填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
(4)实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______________________________。若需制备3.2g O2,至少需要消耗__________g KMnO4。(已知KMnO4的相对分子质量为158)
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