Question

【题目】通过化学变化可以制备物质。

（1）某兴趣小组欲用200 g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学方程式是___；若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式_____；

（2）在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是_____；

（3）查阅资料：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；

该小组同学将制备方案改进如下：

步骤	实验操作	实验目的
一	将200g 4%的NaOH溶液分为两等份	/
二	①_____	将其中一份溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3
三	将步骤二所得溶液小心煮沸1～2分钟	②___
四	③___	将NaHCO3全部转化为Na2CO3

（4）假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后的方案制取的碳酸钠质量m1＝___g；经老师指导，该小组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为m2g，发现m1＝m2，由此证明他们的方案改进成功。

Answer 1

【答案】 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 氢氧化钠； 向其中的一份氢氧化钠中通入过量的二氧化碳 除去溶解在溶液中的二氧化碳 将另一份氢氧化钠溶液与步骤四所得溶液充分混合 10.6

【解析】

（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；

参加反应的氢氧化钠的质量为：200g×4%＝8g，设需要二氧化碳的质量是x。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

80 44

8g x

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的剩余的氢氧化钠；

（3）①实验的目的是将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，故实验操作为向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体；②二氧化碳由部分溶解中溶液中，故将步骤二所得溶液小心煮沸1～2分钟目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳；③碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故要将碳酸氢钠全部转化为碳酸钠，可以另一份氢氧化钠溶液与步骤四所得溶液充分混合，使碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠；

（4）NaOH溶液中钠元素全部转化成碳酸钠，设生成碳酸钠的质量为m1，所以

2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣Na2CO3，

80 46 106

200g×4% m1

=，m1=10.6g

所以，生成碳酸钠的质量为10.6g。