Question

为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列设计方案可行的是
A．将Zn、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中        B．将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中
C．将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中     D．．

Answer 1

【答案】分析：金属和盐溶液发生置换反应得到另一种金属必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
解答：解：A、在金属活动性顺序中，由于金属锌在铜前，将Zn、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中，铜不能和硫酸锌溶液反应，无法证明三种金属的活动顺序，故错误；
B、将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中，锌能与FeSO₄反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
C、将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，锌既能与FeSO₄反应也能与CuSO₄反应，可说明锌的活动性比铁、铜都强，但却不能验证铁与铜活动性的强弱，不能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
D、将Fe 分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中，铁能与CuSO₄反应而不能与ZnSO₄反应，可说明铁的活动性比铜强而比锌弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；
故选B．
D、将Fe分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中
点评：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气．