Question

为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：

说明书 主要成分：碳酸镁 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛． 用法：嚼碎后服用 注意事项：胃溃疡患者慎服．

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A．其中所选择的试剂A不合理的是　　同学．

（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备仪器是　　．

②简述判断沉淀B是否洗净的方法　

③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=　　．

④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．

Answer 1

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量．

【专题】科学探究．

【分析】（1）根据银离子和硫酸根离子的性质来解答；

（2）①根据各项操作中所需要的仪器分析解答；

②根据氯离子的检验方法来进行解答；

③根据产生的沉淀的质量并结合化学方程式来求算出硫酸铵的质量进而求出氯化铵的质量分数；

④如果沉淀未经洗涤，则在沉淀表面附着着硫酸钠，所以直接烘干导致沉淀的质量增加，可以据此解答．

【解答】解：（1）银离子可以和硫酸根结合形成微溶于的物质，而银离子也可以和氯离子反应生成白色沉淀，所以会干扰实验现象的得出，即甲同学的所选择的试剂不对；

（2）①根据所进行的操作可以知道，在溶解、过滤和蒸发中都要用到玻璃棒，所以可以知道在所给的仪器中缺少玻璃棒；

②若沉淀没有洗净，则在洗涤液，存在着氯离子，氯离子可以和银离子生成白色沉淀，所以可以向最后的洗涤液中滴入硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生则说明洗干净了，否则就没洗干净；

③设混合物中硫酸铵的质量为x

（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl

  132             233

  x                m

解得x=g

所以混合物中氯化铵的质量分数为：×100%=×100%；

④如果沉淀未经洗涤，则在沉淀表面附着着硫酸钠，所以直接烘干导致沉淀的质量增加，使计算得出的硫酸铵的质量增加，从而使混合物中氯化铵的质量减少，所以计算得到的氯化铵的质量分数偏低．

故答案为：（1）甲； 　

（2）①玻璃棒；

②取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净，反之未洗净；　

③×100%；

④偏低．

【点评】熟练掌握氯离子和硫酸根离子的鉴别方法，能熟练的书写化学方程式，这是我们进行化学计算的依据，也是我们进行必须掌握的知识点．