【题目】图中A~M是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之化为7:3.固态E叫做“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(l)写出化学式:G________,B________。
(2)写出H→I反应的化学方程式___________。
(3)写出A与D反应的化学方程式__________。
【答案】 NaHCO3; Fe2O3 2KClO32KCl+3O2↑ K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
【解析】B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之化为7:3,B是氧化铁,C是氯化钾;固态E叫做“干冰”,E是二氧化碳;A、D、H均由三种元素组成,A是硫酸,D是碳酸钾,H在实验室可用于制取氧气,H是氯酸钾,I是氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,G是碳酸氢钠,M是水,F既能和B、G反应,还能生成E,说明F为氯化氢。(l)化学式:G是NaHCO3,B是Fe2O3。(2)H→I反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。(3)A与D反应的化学方程式是K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。
点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二氧化碳固体俗称干冰,碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
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【题目】硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下:(水垢中其它成分不参与反应),请按要求填空:
⑴ 试剂 A 的名称为_______________。
⑵ 试剂 B 的化学式是___________,若加入的试剂A、B都是过量的,则加入试剂 B 发生的非中和反应的化学反应方程式是_______________。操作Ⅰ的名称是__________,该操作中除用到玻璃仪器外,还需要的实验用品有_________。
⑶ 酸化过程加试剂 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有:蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。
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【题目】下列图示中 A 为生活中使用最多的金属,C 为胃酸的主要成分,G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题:
(1)B 溶液中的阴离子是_____,E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
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【题目】一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为了探究它的成分,进行了如下实验:
(1)推断粉末中一定含有的物质有哪些?_________________
(2)为了确定可能含有的物质,请设计实验证明(简要写出实验操作、现象和结论)。_________________
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【题目】过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
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【题目】请你从微观角度解释想下列问题:
(1)CO和CO2化学性质差别很大的原因是________________________;
(2)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是_________________________;
(3)下图中属于同种元素的是_____,与A的化学性质相似的是______。
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【题目】根据下图所示实验回答问题:
(1)图A实验中能得到铁生锈的条件之一是:与_______接触
(2)图B实验中热水的作用是__________________
(3)图C中用玻璃棒搅拌的目的是____________________
(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,量取水的操作如图D所示,所配溶液的溶质质量分数会__________(填“偏大”或“偏小”)
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【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
(探究一)氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
(1)实验现象为______,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是______。
(探究二)氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液温度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反应的化学方程式为_____。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因_____。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由_____。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为______。
(探究三)碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
(查阅资料)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为____。
(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为________。
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【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液中的溶质有2种
B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C. 取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
D. 若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
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