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    11．下列操作会导致加热时试管炸裂的是（　　）
    ①试管外壁有水；②用外焰加热；③装的液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$；④加热时试管触及灯芯；⑤没有预热；⑥加热固体时使产生的水流回流到试管底部．
    A．①③⑤B．①②⑤⑥C．①②④D．①④⑤⑥

    分析 实验室造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．

    解答 解：①试管外壁有水，会导致试管受热不均匀而使试管炸裂．故①符合题意；
    ②用酒精灯外焰加热，操作正确，不可能导致试管破裂，故②不符合题意；
    ③管内液体体积超过试管容积的$\frac{1}{3}$时，加热时试管内的液体会冲出，但是试管不会炸裂．故③不符合题意；
    ④外焰温度最高，焰心温度较低，试管底部接触焰心，会使试管受热不均匀容易炸裂试管．故④符合题意；
    ⑤没有预热，会造成试管受热不均匀而破裂．故⑤符合题意；
    ⑥冷凝液倒流回试管底部，引起试管炸裂．故⑥符合题意；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了常用仪器---试管的使用，了解试管的使用及注意事项是解答此题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校研究性小组用手持技术分别测量蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时的氧气含量的变化，得到如图1数据（横坐标为反应的时间，纵坐标为密闭容器中氧气的体积分数）：请结合实验数据，回答下列问题：

    （1）写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）下列关于实验数据的分析错误的是A．
    A．白磷在该密闭容器中熄灭后，容器内没有氧气了
    B．只要氧气浓度大于15.46%，蜡烛就能继续燃烧
    C．当氧气浓度小于3%，白磷不能继续燃烧
    （3）通过数据分析你对燃烧需要氧气有什么样的新认识：燃烧需与一定浓度的氧气接触．
    （4）结合实验数据，设计实验证明在密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭后还有氧气（写出设计的思路和能证明结论的现象即可）．在密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭后，将剩余气体收集起来，将白磷点燃放入剩余气体中，白磷燃烧．
    （5）如图2为改进后的测量空气中氧气的体积分数实验：实验时，先在试管和导管中装满水，测得水的体积为V1，然后将水倒出，加足量白磷，如图，水浴加热，待白磷充分燃烧后、冷却，打开试管夹，测得量筒内水的体积减少了V2，则$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$的值最有可能为：C．
    A.21%   B.20%   C.18%   D.15%   E.13%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁是应用最广泛的金属．
    （1）如图所示铁制品的用途中，利用其导热性的是B（填字母）．
    （2）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是铁和氧气、水分接触．
    （4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请用化学方程式解释原因Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力．由此可知，乙醇是由三种元素组成的化合物，其相对分子质量为46．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；
    小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
    小花认为可能是Mg（OH）2．
    小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质．
    实验探究：小赵按图3所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O
    （2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是AB．
    A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸      B．加入的溶液都要过量
    C．反应过程中溶液始终是无色        D．充分反应到最后，无固体残留
      加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次…
        剩余固体的质量/g17.3n11.9…
    ②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图4：
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为14.6g；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为70%
    Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时还有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗掉稀盐酸50.0g，生成氢气的质量为0.1g．请问：
    （1）他们所取的50.0g稀盐酸的溶质质量分数为多大．
    （2）他们根据计算发现与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g，与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g，这说明反应掉Fe的质量小于8.5g．对此结果请你作出合理的解释：因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
    A．NaCl  氯化钠  食盐B．CaO  氧化钙  熟石灰
    C．Na2CO3  碳酸钠  纯碱D．NaOH  氢氧化钠  烧碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．将紫黑色固体A加热得到固体B和C，同时得无色气体D，D能使带火星木条复燃．把A与白色固体E或C与E混合加热以及单独加热E都会产生D，同时得到白色固体F．
    （1）写出的化学式．AKMnO4、BK2MnO4、CMnO2、DO2、EKClO3、FKCl
    （2）A→B+C+D的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）将A与E混合物充分加热完全反应后共有3种固体留在试管中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．气体的收集方法是由其性质决定的，氧气的收集（　　）
    A．用向下排空气法B．只能用排水法
    C．只能用向上排空气法D．B和C两种方法都可使用

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