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有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)将合金粉碎的目的是                                

(2)10g该合金中铜的质量为          g。

(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质

量分数为多少?

(1)增大与酸的接触面积,加快反应速率(1分)       

(2)3.5(1分)

(3)设产生氢气的质量为x,生成ZnSO4的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)

65        161    2

6.5g       y     x

    x=0.2g(2分)

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸的剩余)反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示.请回答下列问题:
(1)将该合金粉碎的目的是
 

(2)10g该合金中铜的质量为
 
g;
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?

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(1)将合金粉碎的目的是
增大反应物间的接触面积,加快反应速率
增大反应物间的接触面积,加快反应速率

(2)10g该合金中铜的质量为
3.5
3.5
g.
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多.

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(1)将合金粉碎的目的是          

(2)l0g该合金中铜的质量为           g。

(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少,

 

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(1)将合金粉碎的目的是         
(2)l0g该合金中铜的质量为          g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少,

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(1)将合金粉碎的目的是          

(2)l0g该合金中铜的质量为           g。

(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少,

 

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