【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
【演示实验】由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。该反应的化学方程式是___________________________；
【查阅资料】CaCl2溶液显中性， CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有____________________
猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊试液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | _______________ | ______________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________；
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________。
【答案】 稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl会发生反应 紫色石蕊溶液变红 产生白色沉淀 CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】【演示实验】由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；溶液中的溶质可能是：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。；
【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；
【评价反思】（1）因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀，所以丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2；（2）由上述可知，在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
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【题目】2006年“六五”世界环境日我国的主题见图。下列措施不符合这一主题的是 （ ）
A. 开发和利用太阳能、水能等能源
B. 合理利用石油、煤等不可再生资源
C. 工厂“三废”和生活污水处理后再排放
D. 为使农作物高产，大量施用化肥和农药
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【题目】下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
(1)认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，俗称纯碱的是_______。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。_____________
(3)共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是(任写一组即可)_____________________。
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【题目】家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 洁厕剂样 品的质量 | 加入石灰 石的质量 | 剩余物的总质量 |
36.5 g | 25 g | 57.1 g | |
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
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【题目】物质甲和乙的转化关系如图所示(“→”表示一步进行的反应)。
(1)若甲乙都是单质，甲是铁。
转化l反应的化学方程式为___________(写一个)。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物
①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为___________。
②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为___________。转化Ⅱ的化学方程式为___________。
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【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)可作为溶质的是_______。
A.只有固体 B. 只有液体
C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。
A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜
(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。
A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙
(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度g/100g水 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。
③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。
④60℃时，按图示操作：
A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。
⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
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【题目】如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)
(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。
(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。
(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。
(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。
充分反应后溶液呈现________________。
A．红色 B．紫色 C．蓝色
(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。
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【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如右图所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀质量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
则m= 。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。
请在右图中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
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【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示．
（1）实验仪器a、b的名称是a______、b_______．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____（填序号），其反应的化学方程式是______．
﹙3﹚用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是______。试管口应放_______________。 实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是__________。
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