Question

【题目】某工业废水含有大量FeSO4，少量Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收Ag和FeSO47H2O晶体。

（1）FeSO4中S的化合价为_____，2个银原子用化学符号表示为_____。

（2）步骤①中，经过滤得到污泥和溶液1．过滤需要的玻璃仪器有_____、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。

（3）步骤②中：需加入的物质是_____，分离所得混合物的方法是_____。

（4）步骤③中：需加入的物质是_____，发生反应的化学方程式是_____。

（5）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？_____，理由是_____。

（6）溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。

Answer 1

【答案】+6 2Ag 烧杯 漏斗 引流 Fe H2SO4 过滤 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 不合理 使Ag+完全被置换出来，需要加入过量的铁粉 提高FeSO4利用率 减少废液排放

【解析】

（1）在FeSO4中含有硫酸根，硫酸根为﹣2价，而氧元素为﹣2价，设S的化合价为x，则有x+（﹣2）×4＝﹣2，x＝+6.2个银原子用化学符号表示为 2Ag。

（2）过滤需要的玻璃仪器有 烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流。

（3）由于最终要制得亚铁化合物，所以为避免引入新的杂质，步骤②中：需加入的物质是 Fe．分离所得混合物是固体和液体分离，为过滤。

（4）步骤③是铁和银的混合物得到银河硫酸亚铁，所以为除去杂质铁且不对生成物引入杂质，所以加入的物质是 H2SO4，发生反应的化学方程式是 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

（5）使Ag+完全被置换出来，需要加入过量的铁粉，所以经过步骤②后所得固体不是纯净的银。

（6）溶液2和溶液3合并的目的是 提高FeSO4利用率、减少废液排放。

故答案为：

（1）+6； 2Ag。（2）烧杯； 漏斗；引流。（3）Fe； 过滤。（4）H2SO4； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（5）不合理； 使Ag+完全被置换出来，需要加入过量的铁粉。（6）提高FeSO4利用率、减少废液排放。