Question

【题目】化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验

（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱，请你设计实验完成下表内容。

实验步骤	实验现象	结 论
		金属活动性：Fe＞Cu

（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。

[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。

[结论]活泼金属能与酸反应。

[分析]①三个反应的共同特点是 ，写出其中一个反应的化学方程式 。

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）

实验步骤	实验现象	结 论
向硫酸铜溶液中投入铁钉	铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色	金属活动性：Fe＞Cu

（2）①都是置换反应；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等

【解析】

试题分析：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：

实验步骤	实验现象	结 论
向硫酸铜溶液中投入铁钉	铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色	金属活动性：Fe＞Cu

（2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等。