Question

【题目】如图，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐．反应①和②的化学方程式分别为、；试剂B是（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 ．

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO ?2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C ?4Fe+3CO2↑等）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等]；NaOH[或Ca（OH）2等]；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%，可知常见的氧化物中氧化铁中铁元素的质量分数是70%，因此甲是氧化铁；乙是黑色粉末，说明氧化铁被还原成黑色的铁粉；根据氧化铁的化学性质可知，氧化铁还会与酸反应，因此试剂A是酸，丙就是铁盐；铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀，因此试剂B是可溶性的碱；丁是铁和酸反应产生亚铁盐，亚铁盐和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁；因此： 反应①和②的化学方程式分别为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等）；试剂B可以是NaOH[或Ca（OH）2等]；反应③是氢氧化亚铁与氧气和水反应产生氢氧化铁，其化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
所以答案是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等）；NaOH[或Ca（OH）2等]；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．