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    19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

    回答下列问题：
    （1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是Fe、Cu．
    （2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是变红色．
    （3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是把氢氧化钡转化成碳酸钡沉淀．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是D．
    　 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　
    　 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
    　 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液　
    　 D．在加压条件下向氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
    （5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有④⑤⑥．（填写步骤编号）

    分析 （1）铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
    （2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
    （3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
    碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （4）析出晶体后的溶液仍然是该物质的饱和溶液；
    溶解度越大，越不容易析出；
    增大反应物浓度，能够加快反应速率；
    （5）两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应属于复分解反应．

    解答 解：（1）由步骤①中铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是Fe、Cu．
    故填：Fe、Cu．
    （2）若向步骤②所得的滤液中含有硫酸，溶液显酸性，滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红色．
    故填：变红色．
    （3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是把氢氧化钡转化成碳酸钡沉淀；
    由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    故填：把氢氧化钡转化成碳酸钡沉淀；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）A．析出晶体后剩余溶液中不只有一种溶质，至少含有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确；
    　 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，该选项说法不正确；
    　 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，该选项说法不正确；　
    　 D．在加压条件下向氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，该选项说法正确．
    故选：D．
    （5）该流程①～⑥中，④中氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，⑤中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，⑥中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应．
    故填：④⑤⑥．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
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    （2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    （3）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）；
    （4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，写出镁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    （5）写出一个验证盐酸的性质④的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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    10．如图，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中，用手捧住试管，若装置的气密性良好，则烧杯内导管处的现象（画圈部分放大）是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．市场上出售的紫葡萄表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治而喷洒的一种农药，它的名称是波尔多液，制备这种农药所需的原料是Ca（OH）2、CuSO4（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
    （1）图中P点的含义是20℃时，甲和乙的溶解度相等．
    （2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为3：10．
    （3）要从40℃时的甲物质饱和溶液中得到甲晶体，可以采用的方法是：冷却热饱和溶液．（只写一种方法）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）t1℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5；
    （2）t2℃时，将26gA物质、29gB物质同时放入100g水中，降温至t1℃，能析出晶体的物质是A；
    （3）大量A物质中含有少量B物质，可以用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaOH和C2H5OH含氢氧根，都属于碱类物质
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    9．如图是实验室制取气体的常用装置：

    （1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A；收集装置是C或E（填装置字母代号，下同）
    （2）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸溶液，在常温下发生复分解反应制取硫化氢气体；制取硫化氢气体的化学方程式是FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4；选用的发生装置是B．
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    下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象：

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    （4）小明得知硫化氢气体有毒后，迅速将剩余气体通入一种溶液中，你认为这种溶液可能是NaOH溶液．

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