Question

13．15g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水也不溶于酸）．相关实验数据如下：

反应前物质的质量/g		反应后物质的质量/g
大理石	稀盐酸	滤液
15	50	55.6

（1）大理石不属于（填“属于”，“不属于”）有机合成材料
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据大理石属于天然材料进行解答；
（2）根据总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，这个题目的难点是没有说明杂质的质量，可转变成纯净碳酸钙和稀盐酸的反应，这样就可知道生成二氧化碳的质量为：碳酸钙的质量+稀盐酸的质量-反应后烧杯中溶液的质量；然后根据化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）大理石属于天然材料，不属于有机合成材料；故填：不属于；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于二者恰好反应由于反应生成了二氧化碳气体，所以最后获是溶液的质量要减小．
设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y，则生成CO₂的质量为X+50g-55.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
x      y       x+50g-55.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{x+50g-55.56g}$
解之得：x=10g
可根据碳酸钙的质量求稀盐酸中溶质的质量
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}$
解得y=7.3g
则稀盐酸中碳酸钠的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意方程式的配平，计算要细心、准确，注意计算格式要标准完全．