硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示.请回答下列问题．(1)t1℃时.25g硝酸钾固体全部溶解至少需要 g水．(2)当KNO3.中混有少量NaCl时.提纯KNO3所采用的方法是．(3)t3℃时.将100g水加入盛有35gNaCl的烧杯中.充分溶解后.得到氯化钠的 (选填“饱和或“不饱和 )溶液．(4)当等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液从t2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）t₁℃时，25g硝酸钾固体全部溶解至少需要

g水．
（2）当KNO₃，中混有少量NaCl时，提纯KNO₃所采用的方法是

．
（3）t₃℃时，将100g水加入盛有35gNaCl的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钠的

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）当等质量的KNO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是

．（填序号）
①都是饱和溶液 ②溶剂质量：KNO₃溶液＞NaCl溶液 ③溶液质量：KNO₃溶液＜NaCl溶液．

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化分析溶液的关系．

解答：解：（1）t₁℃时，硝酸钾的溶解度是25g，故25g硝酸钾固体全部溶解至少需要100g水，故填：100．
（2）当KNO₃的荣将诶度随温度变化明显，当KNO₃中混有少量NaCl时，提纯KNO₃所采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶．
（3）t₃℃时，氯化钠的溶解度是40g，将100g水加入盛有35gNaCl的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液，故填：不饱和．
（4）当等质量的KNO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，所得溶液仍然是饱和溶液，溶液中溶剂质量不变，仍然是t₂℃的溶剂质量，故KNO₃溶液＜NaCl溶液，由于硝酸钾析出的晶体质量大于氯化钠析出的晶体的质量，故KNO₃溶液＜NaCl溶液，故填：①③．

点评：掌握溶解度曲线的意义以及溶解度的特点是正确解答本题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙或氧化钙．为确定其组成，
某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：
假设一：白色粉末是碳酸钠
假设二：白色粉末是氧化钙
假设三：白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验：通过实验分析进行判断并完成实验报告：

假设	实验操作	实验现象	假设是否成立
一	取少量白色粉末滴加稀盐酸		假设一不成立
二	取少量白色粉末溶于水		假设二不成立
三	取少量白色粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳		假设三成立