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    10．化学与实验．
    （一）气体的制取和收集
    现有如图所示的实验装置：

    （1）A装置可用于制氢气、氧气、二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用B（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水，密度比空气小．
    （3）实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端，其目的是为了防止气体从长颈漏斗逸出．
    （4）用B、D组合制取制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，检验氧气已集满的方法是带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
    （二）某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
    （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
    实验步骤实验现象结论
    取足量的小纸袋中的固体放入
    烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁    		杯壁变热可继续作干燥剂
    （2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和CaCO3；
    （3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在加入足量的盐酸，观察是否产生气泡．

    分析 一、（1）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
    通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
    实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    （2）根据反应物、反应条件可以判断反应需要的装置，根据收集气体的装置可以判断气体的性质；
    （3）合理设计实验，有利于控制反应速率，也有利于节约药品，能够保证实验成功；
    （4）根据用加热法制取氧气的原理，化学方程式的书写；氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；
    二、根据题目给出的信息可知：生石灰干燥剂能与水反应放出热量，变质会生成氢氧化钙和碳酸钙；可以继续做干燥剂，说明溶解于水有放热现象，碳酸钙可以用稀盐酸检验．据此解答．

    解答 解：（1）A装置可用于制氢气、氧气、二氧化碳，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    故填：氢气、氧气、二氧化碳； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）实验室制甲烷气需要加热，应该用B装置作为发生装置；
    收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水，密度比空气小．
    故填：B；不溶于水，密度比空气小；
    （3）实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端，其目的是为了：防止二氧化碳从长颈漏斗逸出．
    故填：防止二氧化碳从长颈漏斗逸出；
    （4）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；
    二、（1）可以继续做干燥剂，说明溶解于水有放热现象，故填：杯壁变热；
    （2）氧化钙变质能生成氢氧化钙和碳酸钙，故还可能含有碳酸钙，故填：CaCO3；
    （3）检验是否含有碳酸钙，可以加入足量的盐酸，观察有没有气泡产生，若有气泡产生，则含有碳酸钙，故填：加入足量的盐酸，观察是否产生气泡．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    A．
    验证氢气的可燃性    		B．
    闻气体气味
    C．
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      稀释浓硫酸

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    15．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．它们表示四种元素
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    （1）可用于区别硬水和软水的是③ （填序号，下同）；
    （2）可用于除去冰箱异味的是④．

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    19．某校科学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与CuO反应（图中夹持及其他后续装置均已略去）．已知铁与水在高温下反应产生一种具有可燃性的单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）装置E中的现象是固体粉末由黑变红，试管壁上有水雾．
    （3）实验过程中，最后点燃的是③（填标号）．
    ①A处酒精灯  ②B处酒精喷灯  ③E处酒精灯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．
    【查阅资料】
    ①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．
    ②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．
    【进行实验】
    同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
    实验序号ABCDEF
    固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl
    乙中现象少量肥皂泡，难以点燃①少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，
    点燃有爆鸣声
    混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃
    上表中①现象无肥皂泡．
    【获得结论】
    （1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg （OH）2+H2↑．
    （2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．
    【反思改进】
    （1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是固体药品用量少
    （2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe，取少量固液混合物，过滤，取滤液蒸发结晶，得到白色固体（经检验为NaCl）．

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