Question

（2012?石景山区一模）氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）若需要40g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量．

Answer 1

分析：（1）根据反应物、生成物与反应条件书写化学方程式；
（2）可根据化学方程式进行计算，写出配平的化学方程式，找出氢气和氢化钙的质量比，列出比例式求解．

解答：【解】（1）反应物氢化钙和水生成物为氢氧化钙和氢气；反应条件为常温，
故化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑故答案为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
（2）设至少需要消耗氢化钙的质量为x．
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                     4
x                     40g

42

x

=

4

40g

x=420 g
答：需要消耗氢化钙的质量为420g

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．试题比较简单，关键是要步骤规范，才能保证不失分．