将CO气体通入2g氧化铜和铜的混合物中，加热到质量不再发生变化时称得残余物为1.68g，求混合物中氧化铜的质量分数。
80%
解析试题分析：依题意，发生化学反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，解法1:据此反应，可分析出反应前后固体质量的减少其实就是氧化铜中的氧元素质量，可算出氧化铜中的氧元素质量=2g-1.68g=0.32g，在根据CuO中CuO与O的质量关系=80：16，即可求出氧化铜的质量
解：设氧化铜的质量为x
80：16=x：0.32g
x=1.6g
氧化铜的质量分数=1.6g/2g×100%=80%
解法2:根据质量差,根据化学方程式CO + CuO =" Cu" + CO2 ,固体质量差80-64=16,这个固体质量差可以与化学方程式里的任何一种物质形成质量关系,即
CO + CuO =" Cu" + CO2 △m
28 80 64 44 16
可以这样理解要形成16g的固体质量差,那么就一定有16g的一氧化碳和80g的氧化铜发生反应,同时生成64g的铜和44g的二氧化碳,进而可以根据这个质量关系,算出氧化铜的质量
考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算
科目：初中化学 来源： 题型：计算题
工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2 ↑。若要制取2．8吨生石灰，至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数）
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程） 。
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是 。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是 （选 “偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是 。反应方程式为
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
（1）反应后产生气体的质量为 _________ g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
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