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    14．追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础．
    （1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
    a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
    b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+2X+O2↑
    ①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素；
    ②b中物质X化学式为H2O；
    （2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
    ①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    ②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．
    （3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成
    为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的．也称物质不灭定律．它是自然界
    普遍存在的基本定律之一．
    ①．由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是a、b、e（填字母）．
    a原子种类       b 原子数目      c分子种类
    d分子数目       e 元素种类       f物质种类
    ②．X、Y、Z三种物质各15g，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g；若增加10g X，X与Z恰好完全反应．则参加反应的Y、Z的质量比为2：3．

    分析 （1）①根据它们组成中都含氧元素解答；
    ②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变解答；
    （2）①铁丝在氧气中燃烧的原理解答；
    ②根据质量守恒定律，可以解释磷燃烧时质量的变化情况．
    （3）①根据质量守恒定律的内容、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，进行分析解答即可；
    ②由题意，首先根据题目中数据确定反应物与生成物，再由质量守恒定律计算出参加反应的各物质的质量，进而计算出参加反应的Y、Z质量比即可

    解答 解：（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；
    ②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式为H2O；
    （2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
    ②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；
    （3）①质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．从微观角度分析化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变．
    ②由题意，M为生成物，生成M物质的质量为30g；若再增加10gX，X与Z可以恰好完全反应，则此时完全反应时参加反应的X和Z的质量分别是25g、15g；由质量守恒定律，Y物质应为反应物，参加反应的Y物质的质量为15g+25g-30g=10g．则参加反应的Y与Z质量比为10g：15g=2：3．故答案为：2：3
    故答案为：
    （1）①都含氧元素；②H2O
    （2）①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加
    （3）①a、b、e；②2：3

    点评 掌握氧气的反应原理和制取方法及其收集方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用；了解常用仪器的名称和作用．

    练习册系列答案
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